氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下.浓度均为0.1mol?L-1的4种钠盐溶液的pH如下表: 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2下列说法中正确的是( ) A.向氯水中加入NaHCO3溶液.可以增大氯水中次氯酸的浓度B.四种溶液中.水的电离程度最大的是NaClOC.常温下.相同物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的4种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中正确的是（　　）

A、向氯水中加入NaHCO₃溶液，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C、常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是H₂SO₃溶液

D、NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应；
B．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大；
C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱；
D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小．

解答： 解：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故A正确；
B．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故B错误；
C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C错误；
D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小，所以c（H⁺）＜c（HSO₃^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答，题目难度中等．

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