用石墨作电极电解3mol·L-1KCl和0.5mol·L-1Al2(SO4)3的1 L混合溶液时,下图电解变化曲线合理的是( )
科目:高中化学 来源: 题型:
已知:HNCO(异氰酸,其结构是H﹣N=C=O)能和NO2反应生成N2、CO2和H2O.下列有关上述反应的叙述不正确的是( )
| A. | HNCO中的氮元素被氧化 | B. | NO2中的氮元素被还原 |
| C. | 每生成1mol H2O转移6mol电子 | D. | CO2是氧化产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
在五种物质①KHCO3;②Al(OH)3;③(NH4)2CO3;④;⑤Al中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )
A.只有②④⑤ B.只有①②③
C.只有①②③⑤ D.①②③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
在电解质溶液中插入M、N电极,并连接直流电源进行电解,可以看到两极上均有气泡产生,电解后测定电解质溶液,其H+浓度无变化。符合这些条件的是( )
A.两个电极均为铁片,M是阴极,电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
B.两个电极均为石墨,M是阳极,电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
C.两个电极均为石墨,M是阳极,电解质溶液是0.4%的KOH溶液
D.m是铁片,作阴极,N是石墨,电解质溶液是0.4%的KNO3溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
如下图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后,以下表述正确的是( )
A.电流表指针不发生偏转
B.Al、Pt两极有H2产生
C.甲池pH增大,乙池pH减小
D.Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子流向为__________(用a、b表示);
(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式:_______________;
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g,则导线中转移的电子数目为__________;(不许用“NA”表示);
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向向表述正确的是__________。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎不移动
(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀,还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的__________(填代号)。
A.NaOH B.Zn
C.Fe D.H2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是( )
①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-===4OH- ③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-===CO2+2H2O ④负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-===CO+7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A.①③⑤ B.②④⑥
C.④⑤⑥ D.①②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知25 ℃、101 kPa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-2834.9 kJ·mol-1
(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-3119.1 kJ·mol-1
由此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图,a的金属活动性在氢以前,b为碳棒,关于下列装置的说法中不正确的是( )
A.a极上发生还原反应,b发生氧化反应
B.碳棒上有气体逸出
C.电子流动的方向从a→b
D.反应后a极质量减小
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