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    20．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）
    A．物理变化、化学变化B．氧化还原反应、分复反应
    C．氧化还原反应、化合反应D．分解反应、复分解反应

    分析 A．化学变化中一定含有物理变化；
    B．氧化还原反应不一定是分解反应；
    C．化合反应不一定是氧化还原反应；
    D．由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．

    解答 解：A．根据对化学变化和物理变化的关系的了解可知：化学变化中一定含有物理变化，后者一定包括前者，故A正确；
    B．氧化还原反应不一定是分解反应，只有有单质生成的分解反应是氧化还原反应，故B错误；
    C．化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；
    D．由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，分解反应不是复分解反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学基本反应类型，难度不大，在解此类题时，首先是理解清各种反应的定义，然后根据定义中知识区别归属关系，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，反应热要有正负号，中和热不用，弱酸的中和热减少，下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
    根据如图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？
    ①物质的量 ②质量 ③摩尔质量 ④式量 ⑤粒子个数 ⑥体积 ⑦密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．25g Fe和S的混合物加热反应后，生成FeS 22g，则混合物中硫粉的质量可能为（　　）
    A．8gB．10gC．11gD．14g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入了多少克CO2？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将盛有N2和NO2混合气体的试管（试管容积为VL）倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL．
    请回答下列问题：
    （1）写出该混合气体 倒立于水中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）若a=$\frac{1}{2}$V，则原混合气体中N2与NO2的体积之比为1：3；
    （3）向aL气体中缓慢通入O2至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O2，则试管中最终剩余的气体为N2，其体积为（1.5a-0.5V）L，该过程中总反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O═4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质物质的量之比为3：8，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（　　）
    A．8：11B．3：5C．1：2D．18：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜．
    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）．以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；
    （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是A
    A．CuOB．MgO       C．FeCO3D NH3•H2O
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.2
    沉淀完全的pH5.23.79.76.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是Al3+．
    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4•5H2O晶体．某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2（SO4）3饱和溶液中C（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）错误（填“正确”或“错误”）．
    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ．采用如图装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

    2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
    Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+-e-=Fe3+（用电极反应式表示）．
    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生．
    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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