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    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．纯净物中一定存在化学键
    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
    D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

    分析 A．稀有气体的单质不含化学键；
    B．离子键为静电作用力；
    C．金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键；
    D．含离子键的一定为离子化合物．

    解答 解：A．稀有气体的单质不含化学键，则纯净物中不一定都存在化学键，故A错误；
    B．离子键为静电作用力，含斥力和吸引力，则阴、阳离子间通过静电作用力而形成的化学键叫做离子键，故B错误；
    C．金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键，如氯化铝中含共价键，故C错误；
    D．含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH等，共价化合物中不含离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．有5种单核粒子，它们分别是 ${\;}_{19}^{40}$□、${\;}_{18}^{40}$□+、${\;}_{19}^{40}$□+、${\;}_{20}^{40}$□2+、${\;}_{20}^{41}$□（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某化合物的性质如下：①加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀．则该物质是（　　）
    A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NaClD．K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．最近报道在-100°C的低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别（一氯代物只有一种），而碳的化学环境（位置）却有2种，而且，分子中既有C-C单键，又有C=C双键．温度升高将迅速分解．X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
    （1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
    （3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）；
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．Z和X的原子最外层电子数相等．试回答：
    （1）元素符号：XI，YNa，ZCl．
    （2）Y的两种氧化物为Na2O和Na2O2．用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因．Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了置换反应反应（填基本反应类型）．有关反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，用途非常广泛．
    （1）工业上可以使用CO和H2反应生成甲醇（液体）．H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol，甲醇的燃烧热为 726.51kJ/mol，则由CO和H2生成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
    （2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入1mol CO 和3mol H2发生反应生成甲醇（气体）．2min后达反应限度，测得压强是反应前的70%，则用甲醇表示的反应速率为0.15mol/（L．min）．
    下列情况能说明反应达到限度的有CE．
    A．混合气体密度不改变
    B．单位时间生成0.1mol CH3OH，同时消耗0.1mol CO
    C．混合气体平均分子量不变
    D．气体总体积不变
    E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
    改变条件，能否使反应达到限度时，体系压强为初始压强的40%？（填“能”或“不能”，并简要说明原因）不能，因为该反应为可逆反应，当CO完全反应时，压强为反应前的50%，因此不可能达到40%．
    （3）甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，写出甲醇钠的电子式：Na+[]-．
    （4）科学家研制了以甲醇为燃料的燃料电池，若电解质为KOH，则电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与能源开发、环境保护等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    D．针对节能减排需要大力建设火力发电站

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．可命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷．

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