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    2011年3月，双汇“瘦肉精”事件爆发，由于奸商的违法经营，使得“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 （ ）

    A. 分子式为C13H19Cl3N2O B. 属于芳香烃

    C. 摩尔质量为313.5 g/ mol D. 不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 （      ）

    A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

    C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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    科目：高中化学 来源：河南省南阳市2016-2017学年高二下学期第一次月考（3月）化学试卷 题型：选择题

    某有机物如右图。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该有机物属于饱和烷烃

    B. 该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷

    C. 该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物

    D. 该烃的一氯取代产物共有8种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二开学质检（3月）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 mol•L－1。请回答下列问题。

    （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。

    （2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。若c=0.90mol，t 1 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压  E.加催化剂），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

    （3）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

    ①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可选用的是：__________

    A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

    ②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol•L-1时就认为沉淀完全，则Fe3+完全沉淀时溶液的pH=______________。

    （4）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________

    A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

    C.c（H+）•c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

    （5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，达平衡时，c（A）=2mol•L-1，c（B）=7mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二开学质检（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则不正确的说法是（ ）

    A. 物质A的转化率小了 B. 平衡向生成A的方向移动了

    C. 物质B的质量分数减小了 D. a <b

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一（3月）开学质检化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

    (1)合金中Mg的质量.

    (2)所用HCl的物质的量浓度.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一（3月）开学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或方法中，正确的是

    A. 将NaOH溶液储存在玻璃滴瓶中

    B. 检验试液中 NH4+的存在

    C. 干燥SO2气体

    D. 收集HCl气体

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三3月联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

    ② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （1）装置C的作用为 。

    （2）若将H2换成CO，则还需补充 装置。

    （3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。

    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是 。

    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。

    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。

    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    （4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。

    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质互为同分异构体的一组是（ ）

    A. 红磷和白磷 B. H2O和H2O2 C. 3H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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