已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为
A.10mol 10% B.20mol 20% C.20mol 40% D.30mol 80%
科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-2b kJ ? mol-1
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH=2b kJ ? mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-4b kJ ? mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=b kJ ? mol-1
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省益阳市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室利用如图中装置制取乙酸异戊酯,其合成过程为:
①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片,并注入0.14 mol异戊醇和0.35mol冰醋酸,再加入4mL浓H2SO4至不再分层。②在烧瓶上安装冷凝回流装置,加热混合物1h后,冷却至室温。③把混合物转至分液漏斗中,加入少量蒸馏水,振荡分层后除去水层,再用蒸馏水洗涤有机层。④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性。⑤向上述溶液中加NaCl晶体,搅拌静置,对液体进行分液。⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中,加入碎瓷片,并加适量无水MgSO4或Mg(NO3)2,蒸馏,收集135-143℃之间的馏分。
试回答下列问题:
(1)冷凝管中冷却水的流向是由 进入,由 (均填“A”或“B”)流出。
(2)圆底烧瓶中的物质 (填“会”或“不会”)从冷凝管上口跑掉,是因为 。
(3)合成实验中浓H2SO4的作用是 。
碎瓷片的作用是 。
(4)乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35:0.14>1:1的原因是 。
(5)在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是 。
④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省益阳市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有机物的名称正确的是( )
A.2,2-二甲基-3-戊烯 B.4,5-二甲基-3-乙基己烷
C.2,3-二甲基-4-乙基已烷 D.2,3,3-三甲基丁烷
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省益阳市高一上学期期末考试化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是
A.乙酸和水 B.液溴和苯 C.苯和水 D.乙醇和水
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省益阳市高一上学期期末考试化学(理)试卷(解析版) 题型:选择题
有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明,烧开后却产生了红褐色的不溶物。某研究性学习小组对这种现象进行了分析:向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液,无明显现象;向产生不溶物的水中加入盐酸,不溶物溶解,再向其中加入硫氰化钾溶液,溶液呈现血红色。下列说法不正确的是
A.该井水中肯定有Fe3+ B.该井水中肯定有Fe2+
C.红褐色不溶物是Fe(OH)3 D.红褐色的不溶物受热可以分解
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)【化学——选修2:化学与技术】
(一)硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。
(1)煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。
(2)SO2和O2的反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应在体积不变的密闭容器中进行,则下列 (填序号)可作为反应达到平衡的判断依据。
A.v正(SO2)=v正(SO3)
B.各组分的体积分数不再变化
C.反应体系的温度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
(3)热交换器是实现冷热交换的装置,化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。(写名称)
(4)硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。(填序号)
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液
(二)实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)。
其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为:
a.称取5.2 g产品,溶解,配成250 mL溶液
b.量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。
据此,请分析:
(1)滴定时反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。
(2)滴定达到终点的标志是 。
(3)产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃ 时,水的离子积为Kw ,该温度下将 a mol ·L-1一元酸 HA 与b mol·L-1一元强碱BOH 等体积混合,若恰好完全反应,下列结论中不正确的是
A. 混合液中:c(H+ ) ≤ B. 混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol·L-1
C. a = b D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是
A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8
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