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    将112ml标准状况的乙炔溶于5ml苯中，再加入30g苯乙烯（C8H8），所得溶液中碳元素的质量分数为（　　）
    A、92.3%B、85.2%
    C、78.6%D、无法计算
    考点：元素质量分数的计算
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：乙炔、苯乙烯、苯的最简式都为CH，无论以何种比例混合，混合物中C、H两元素质量之比为12：1，据此计算．
    解答： 解：乙炔、苯乙烯、苯的最简式都为CH，混合物中C、H两元素质量之比为12：1，故混合物中碳元素的质量分数为
    12
    12+1
    ×100%=92.3%，故选A．
    点评：本题考查混合物中元素质量分数的计算，难度不大，注意利用最简式确定C、H元素质量之比，侧重对学生思维能力的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8.4g单质A能从足量的盐酸中置换出3.36L（标准状况下）的H2，同时生成ACl2；另一种元素B的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．
    （1）计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号．
     

    （2）写出A、B反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移情况．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：
     
    ；计算H2O2的初始物质的量浓度为
     
    ．（保留两位有效数字） 
    Ⅱ、一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），请填写下列空白：
    （1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为
     
    ；X为
     
    ．
    （2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
    （3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0，请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率а（A）为
     
    ．
    （4）能够说明该反应达到平衡的标志是
     

    A．容器内混合气体的密度保持不变         B．v（A）=3v（B）        C．A、B的浓度之比为3：1
    D．单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB         E．混合气体的平均相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3─=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
     Fe（OH）3↓+3H+
    B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    C、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    D、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
    （1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有
     
    （答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩，
     
    是制备光导纤维的基本原料．
    （3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
     
    ，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了
     
    作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有
     
    等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（　　）
    A、27 mg
    B、54 mg
    C、106 mg
    D、216 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）
    A、向Fe（OH）3中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑
    C、往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.4g水与
     
    g硫酸所含的分子数相等．若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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