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    20．用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒    F．胶头滴管       G．50mL烧杯     H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4 mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是① （填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

    分析 （1）先根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （4）容量瓶由瓶塞和瓶体构成，使用前要查漏；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，比较精密，不能受热，不能溶解固体、稀释溶液、作反应容器等．

    解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=100mL×1.0mol•L-1，解得V=5.4ml，故答案为：5.4；
    （2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有10ml量筒、50ml烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选用的有：CEFGH，故答案为：CEFGH；
    （3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故①选；
    ②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故③不选．
    故选①；
    （4）A．容量瓶由瓶塞和瓶体构成，使用容量瓶前检查它是否漏液，故A正确；
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用干燥，更不能用待配液润洗，故B错误；
    C．氢氧化钠固体要放在小烧杯里称量，然后注入水溶解，待溶液冷却至室温时，再进行移液，否则会导致所配溶液的浓度偏高，故C错误；
    D．容量瓶比较精密，不能受热，不能溶解固体、稀释溶液、作反应容器等，故D错误；
    E．摇匀的正确操作是：定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确．
    故选BCD．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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