练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度是____，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为___，在这100ml溶液中含____g。

    【答案】4mol/L 0.4mol/L1.6

    【解析】

    根据n=计算NaOH的物质的量，再根据c=计算溶液浓度，溶液是均一的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度，根据n=cV计算NaOH物质的量，根据m=nM计算NaOH质量。

    40gNaOH的物质的量为 =1mol，溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为=4mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为 =0.4mol/L，溶液中NaOH的质量为0.4mol/L×0.1L×40g/mol=1.6g

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。

    N在元素周期表中的位置：______________。

    元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: ____________.

    I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

    （1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。

    （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

    （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。

    Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：

    （1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。

    （2）反应② 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列问题：

    (1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。

    (2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

    (3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；

    B．定容时加水超过刻度线____________________________；

    C．最终定容时俯视观察液面__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是：

    A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O

    B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

    C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

    D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

    I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________

    A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

    C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

    （2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

    II.海藻中提取碘的流程如图所示

    （1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______

    A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架

    （2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________

    （3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________

    （4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________

    A．含碘的有机溶剂呈现紫红色

    B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

    C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有下列键型的物质，可能为单质的是

    A.只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质

    C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量比为1：1的CO和H2组成的混合气体2.1 g在足量的氧气中点燃充分反应后，将产物立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加为

    A. 3.6 g B. 2.1g C. 7.2 g D. 无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：

    （1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

    （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 __________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

    A. 光合作用 B. 自然降雨

    C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案