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    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
    B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42-
    C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加
    D．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0

    分析 A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率；
    B．可能生成AgCl沉淀；
    C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；
    D．如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0．

    解答 解：A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故A错误；
    B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故B错误；
    C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，如Zn等，则阳极质量的减少多于阴极质量的增加，故C正确；
    D．因△S＜0，如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，则△H＜0，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化、化学反应无论以及电解等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．有反应：3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，下列说法正确的是（　　）
    A．SiC是氧化产物
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C．若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
    D．C 既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
    B．0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
    C．常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
    D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体
    B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%
    C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
    D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关环境问题的做法错误的是（　　）
    A．生活污水使用明矾杀菌消毒B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
    C．推广使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
    （1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24-，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+．
    （2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑．
    （3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：Cl-+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO3-+3H2↑．
    ②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：．
    ③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl-．写出该反应的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（　　）
    A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味
    B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒
    C．用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐
    D．长期使用含氟牙膏可预防龋齿

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    16．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示、A、B、C三种元素原子质子数之和为32．D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（　　）
    A．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
    B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，是由于A的氢化物分子间有氢键
    C．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
    D．四种元素的原子半径：B＞D＞A＞C

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    9．“霾”是当今世界环境热点话题．某地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积
    b．增加CO的量
    c．降低温度
    d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$．
    （2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
    CO的燃烧热△H=-ckJ•mol-1（c＞0）
    则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．

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