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    【题目】砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是

    A. AsH3比NH3稳定 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价

    C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的非金属性比磷弱

    【答案】A

    【解析】

    根据同主族元素性质的递变规律结合元素周期律分析解答。

    A. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则NH3比AsH3稳定，A错误；

    B. 氮元素的化合价有－3、+3、+5价，则As可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B正确；

    C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C正确；

    D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则砷的非金属性比磷弱，D正确。

    答案选A。

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    A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

    C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率 D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2

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    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是______（填编号，下同），属于非电解质的是________________，能导电的是____________。

    （2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

    ①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

    ②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式)。

    ③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

    （1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。

    （2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。

    ①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、___________。

    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。

    ①用量筒量取98%的硫酸时俯视________。

    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

    ③容量瓶没有干燥________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的c（H+）=1×l0-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（ ）

    A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定没有Fe3+，Na+

    C. 溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－ D. 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．

    （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是______ ．

    A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

    （2）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是_______ ．

    A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁

    （3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 可行的办法是______ ．

    A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉．

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    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列有关说法错误的是（ ）

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