Question

利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为

C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol^-1

，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是

石墨

．

Answer 1

分析：二式相减可得金刚石转化为石墨的热化学方程式，物质的能量越高，越不稳定．

解答：解：已知：①C（s、金刚石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
利用盖斯定律将①-②可得：
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ?mol^-1）-（-393.5kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，
该反应放热，说明金刚石的能量大于石墨，物质的能量越高，越不稳定，说明石墨较稳定．
故答案为：C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol^-1，石墨．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．