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    6．同温同压下，等体积O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量之比为2：3．

    分析 同温同压下，等体积的气体具有相同的物质的量，结合N=nNA计算出二者的分子数、原子数之比，然后根据m=nM计算出二者的质量之比．

    解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等，根据N=nNA可知O2和O3所含分子个数比为1：1，含有原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3；
    由于二者的物质的量相等，根据m=nM可知，二者的质量之比等于其摩尔质量之比，所以二者质量之比为：32g/mol：48g/mol=2：3，
    故答案为：1：1；2：3；2：3．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

    （1）写出下列物质的化学式：FAl2O3，GFeCl2．
    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用磁铁吸出铁．
    （3）写出离子方程式：
    A→C：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    D→E：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）常用来检验G中阳离子的方法是取少量溶液与试管中，滴入硫氰酸钾溶液，无现象，再滴入氯水后溶液变化为红色溶液，证明原溶液中含有亚铁离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能．其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基
    B．去甲肾上腺素分子难溶于水
    C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
    D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子在溶液中能大量共存，且溶液加入镁粉有气体产生的是（　　）
    A．Ba2+、Na+、NO3-、I-B．H+、Ag+、NO3-、HCO3-
    C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．Al3+、K+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
    B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等各种沸点范围不同的混合物
    C．通过石油裂化和裂解可以获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
    D．天然气和沼气的主要成分是甲烷，它们都属于不可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）金属的腐蚀现象非常普遍．全世界每年生锈的钢铁约占钢铁总产量的1/4．钢铁在自然界中的腐蚀以电化学（填“化学”或“电化学”）腐蚀为主．
    （2）为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①＞③＞②（填序号）；①中负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（　　）
    A．CH4B．N2C．HClD．F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
    电解质平衡方程式平衡常数KKsp
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    H3BO35.7×10-10
    NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
    H2OKw=1.0×10-14
    Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
    回答下列问题：
    （1）由如表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）．
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是CD．
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） 
    （5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1＜ T2（填＞、=、＜）；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是ABC．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
    （2）比较A，C，D元素简单粒子半径的大小顺序为N3-＞O2-＞Al3+（填微粒符号）
    （3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
    （4）在298K下，A，B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB单质，则该反应在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）．
    （5）用A，B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（假设C只被还原至+2价）．
    （6）要比较与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是向硫化氢溶液中通入氧气，有淡黄色沉淀生成．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有极强的氧化性的阳离子，该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键有极性共价键，并写出该阳离子与F的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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