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【题目】含锌废渣及粉尘是危险废物,碱浸电解法处理可得锌粉。但若其中存在氯,则锌质量就严重下降,对电极板也有严重腐蚀作用。工业上模拟碱浸电解法处理含锌质量分数为16%的废料(主要成分为ZnOZn(OH)2ZnSO4PbCO3Fe2O3Cu杂质)工艺如图:

.浸出液中含有[Zn(OH)4]2-[Pb(OH)4]2-等离子

.滤渣Ⅱ的主要成分为:Na2Pb(OH)xS

1)从物质分类的角度看,ZnO属于__,其与NaOH溶液发生反应的离子方程式为__

2滤渣Ⅰ的主要成分为___

3)下表是预处理2种除氯方案中粉尘氯的去除率和锌损失率分析表格可知,首选的除氯剂___,原因是____

除氯剂

碱(NaOH

碳酸钠

氯去除率/%

78.75

83.69

锌损失率/%

0.26

0.28

价格/t

7200

3600

4电解过程中阴极的电极反应式为____

5)锌的总回收率为____

【答案】两性氧化物 Fe2O3Cu 碳酸钠 碳酸钠既能达到很好除氯效果又不会引起较大的锌损失,且比NaOH价格便宜 85%

【解析】

1ZnO既可以和酸反应,又可以和碱反应从物质分类的角度看,属于两性氧化物,其与NaOH溶液发生反应的离子方程式为

2)由于浸出液中含有[Zn(OH)4]2-[Pb(OH)4]2-等离子,所以滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3Cu

3)分析表格可知,首选的除氯剂为碳酸钠,原因是碳酸钠既能达到很好除氯效果又不会引起较大的锌损失,且比NaOH价格便宜。

4电解过程产物为锌粉,[Zn(OH)4]2-在阴极得电子产生锌单质,电极反应式为

5)废料中含锌的总质量=120t16%=19.2 t,通过流程共回收锌的质量=11.5 t+4.82 t=16.32 t,锌的总回收率==85%

练习册系列答案
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【题目】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:

填写下列空白:

1)甲中不含氧原子的官能团是___;下列试剂能与甲反应而褪色的是___(填字母)

aBr2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:____

3)已知:C2H5BrNaOHCH3CH2OHNaBr,淀粉通过下列转化可以得到乙(CH2OHCH2OH)

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)

A的分子式是____,试剂X可以是_____

②写出由D生成乙化学方程式:_______

4)已知:

+HCl-R为羟基)

+H2

根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______

5)写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式:_____

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【题目】下列说法中正确的是(  )

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B. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,后再加水稀释到所需的浓度

C. CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3

D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3Al2(SO4)3

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【题目】下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与足球烯C60;②氧气(O2)与臭氧(O3);③16O17O18O;④CH4CH3CH2CH3

⑤乙烯和乙烷;⑥;⑦

1)同位素___

2)同系物___

3)同分异构体___

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【题目】室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5BrC2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间

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【题目】(1)对于反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:

①比较p1、p2的大小关系:________

②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。

(2)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为__________________;平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______

②100℃时达平衡后,向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体,此时速率关系v(正)____v(逆)。(填“大于”,“等于”,或“小于”)

③100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________

b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2(写计算过程):______

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【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

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(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_________________________(填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________

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