练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
    B．单质分子中一定含有共价键
    C．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键

    分析 A．熔融状态下能导电的物质可能是金属单质；
    B．单质分子中可能不含化学键；
    C．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键存在极性键，也可能含有非极性键．

    解答 解：A．熔融状态下能导电的物质可能是金属单质，如Cu等，故A错误；
    B．单质分子中可能不含化学键，稀有气体中不含化学键，只含分子间作用力，故B错误；
    C．只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键存在极性键，也可能含有非极性键，如多碳原子的烃等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子化合物、化学键的关系，为高频考点，明确物质中存在的化学键及物质构成微粒是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
    ②过滤⑧蒸馏．
    （2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是分液漏斗．
    （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    ①盐酸    ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，
    下列试剂添加顺序合理的是AD．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    （5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是C．
    A．从外地购买      B．在当地新建生产厂      C．从本厂生产烧碱处循环
    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是经济，环保，方便．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于L容器中，发生如下反应3A+B?2C，再反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
    （1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是=（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；
    （2）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y＞X；
    （3）此反应的逆反应为放热热反应；温度T＞T0时，C%逐渐减小的原因是T0到达平衡后，随着温度升高，平衡向吸热反应移动，即逆向移动，C的物质的量分数逐渐减小．
    （4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为1.8mol；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为0.06mol/（L．min）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了各国的普遍重视．工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇．
    （1）图1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）．写出该条件下该反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．
    （2）为探究反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在体积为1L的密闭容器A中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；CO2的转化率为75%．
    ②该温度下，反应达到平衡时，下列关系式正确的是a（填序号）．
    a．v正（CO2）=v逆（H2O（g））   b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c．v正（H2）=v逆（CO2）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
    ③该温度下，反应的平衡常数=$\frac{16}{3}$．
    ④若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO2和6molH2，在与A相同的条件下达到平衡，则两容器中H2的转化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
    （3）工业上以CO2和H2为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定压强下，测得的实验数据如下表：
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）     		500600700800
    1.545332012
    260X2815
    383623722
    ①温度升高，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②表中X的取值范围是33＜X＜60．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生
    B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
    C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
    D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（　　）
    A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．A的生成速率与C分解的速率相等
    B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
    C．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC
    D．单位时间生成B的速率与生成C的速率相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．Cl2通入水中  Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
    D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室需要240mL、0.2mol•L-1的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸来配制．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．请完成下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号），
    需要的容量瓶规格为250 毫升．
    （2）经计算，浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，需浓硫酸的体积为2.7．现有①5 mL  ②10 mL  ③20 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是① （填序号）
    （3）在配制过程中，能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑥定容时，俯视标线．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案