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    mA（s）+nB（g）qC（g）；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如下图所示，下列叙述正确的是

    A、m+n<qB、X点时的状态，V正>V逆

    C、n<qD、X点比Y点混和物的正反应速率慢

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生化学课外兴趣小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，进行了下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为CuCO3；

    假设2：沉淀为 ；

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu（OH）2·mCuCO3]。

    【查阅资料】这三种沉淀受热均易分解，都生成黑色固体CuO。

    【实验探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

    步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画）进行定性实验；

    【问题讨论】

    （1）假设2中的沉淀为 ，提出该假设的理论依据是 ，

    （2）步骤1用无水乙醇洗涤，再风干的目的 ，

    （3）装置D装有碱石灰的干燥管所起的作用是 ，

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水变浑浊，证明假设 （填写序号）一定不成立

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，通过观察便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号）

    A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 d．P2O5

    （6）该小组经试验确定假设3成立，他们想进一步测定蓝绿色固体的化学式，丙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，建议将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是 （双选，填代号）

    溶解度（s）/g

    溶度积（Ksp）

    摩尔质量（M）g/mol

    Ca（OH）2

    Ba（OH）2

    CaCO3

    BaCO3

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

    100

    197

    a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

    b．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱

    c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    （7）作上述调整后，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B中无水氯化钙的质量增加2.7g，C中氢氧化钡溶液里产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 ，

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。下列说法不正确的是

    A．b电极为负极，发生氧化反应

    B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+

    C．A溶液中所含溶质为NH4Cl

    D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物不能通过加成反应制取的是

    A．CH3CH2Cl

    B．CH2ClCH2Cl

    C．CH3CH2OH

    D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州铜仁市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：?

    时间min

    浓度mol/L

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    c（N2O4）

    0．100

    c1

    0．050

    c3

    a

    b

    c（NO2）

    0．000

    0．060

    c2

    0．120

    0．120

    0．120

    试填空：?

    （1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3、a b（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（L·min）。

    （3）100℃时,该反应的平衡常数K=

    （4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州铜仁市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

    A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态

    B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%

    C．第3min时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min）

    D．该温度下，反应的平衡常数的值为

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州铜仁市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中有明显错误的是

    A．对有气体参加的化学反应，增大压强（体系体积减小），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

    B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

    C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

    D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃静宁一中高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项所述的关系正确的是

    A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现

    B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

    C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子

    D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、六合等七校高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

    已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

    ① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

    ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。

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