Question

【题目】Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。

III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种

离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。

A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。

Answer 1

【答案】酸 CrO42- 增大 NH4Cl ① NH4Cl和NH3·H2O 小于 B 1.2×10－3 mol·L-1

【解析】

Ⅰ．针对平衡Cr2O72-＋H2O 2HCrO4- 2CrO42-＋2H＋，根据平衡移动规律进行分析判断；

Ⅱ．根据只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子电解质溶液，可能存在的溶质为：NH4Cl、NH4Cl和HCl、和NH4Cl和NH3H2O进行分析判断；利用电荷守恒规律处理问题（3）。

III．已知溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断；先根据pH=8.0可得c(H+)=10-8mol·L-1，计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的溶度积及c(Pb2+)= Ksp /c(OH_)2进行计算。

Ⅰ．（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中重铬酸离子在水中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+，导致溶液中的氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性；在强碱溶液中，氢离子浓度减小，该平衡Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+正向移动，所以在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为CrO42﹣；向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，氢离子的浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c（Cr2O72﹣）/c（CrO42﹣）的比值增大；

综上所述，本题答案是：酸 ， CrO42- ，增大。

Ⅱ．(1)溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，可能为NH4Cl溶液,因NH4+水解而显酸性,溶液中离子浓度大小顺序为: c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)， ①正确；综上所述，本题答案是：NH4Cl；①。

(2)若上述关系中是③正确的,溶液呈碱性,且c(Cl－)<c(NH4+)，应为NH3H2O和NH4Cl的混合物；综上所述，本题答案是：NH4Cl和NH3·H2O。

(3) 溶液呈中性,据电荷守恒：c(Cl－)+ c(H＋)= c(OH－)+ c(NH4+)，可得c(Cl－)=c(NH4+)，因氨水为弱电解质,若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,则氨水浓度大于盐酸浓度，即 c(HCl)小于 c(NH3·H2O) ；

综上所述，本题答案是：小于。

III．(1) 溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，B正确；综上所述，正确答案是：B。
(2）由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol·L-1，则c(Pb2+)= Ksp /c(OH-)2=1.2×10-15/(10-6)2=1.2×10-3mol·L-1；
综上所述，本题答案是：1.2×10-3mol·L-1。