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    下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
    ①氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合研磨　②钠与水反应　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
    A、①④B、②③
    C、①④⑤D、①②④
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：①氯化铵固体和氢氧化钡晶体混合研磨，属于铵盐与碱反应，为吸热反应；
    ②钠与水反应，属于金属与水反应，为放热反应；　
    ③浓硫酸稀释为放热过程；　
    ④氯酸钾分解制氧气，属于大多数分解反应，为吸热反应；
    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于大多数化合反应，为放热反应；
    故选A．
    点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示，求：
    （1）原溶液中c（H2SO4）=
     
    mol/L
    （2）若a=2.3mL，计算各组分的质量：
    m（Al2O3）=
     
    g；m（Fe2O3）=
     
    g；
    （3）计算a值的取值范围：
     
    ＜a＜
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为84，通过加氢反应可在分子中引入两个-CH2-原子团的不饱和烃有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、标准情况下，22.4L SO3中的原子总数为4NA
    C、3.01×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
    D、25.5g NH3在标准状况下所占的体积为33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，48g O2和48g O3含有的氧原子数均为3NA
    B、1mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
    C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D、标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池总反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该原电池的组成正确的是（　　）
    A B C D
    正极 Cu Fe Cu C
    负极 Fe Cu C Cu
    电解质溶液 CuSO4 CuSO4 FeCl3 FeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2
    B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4
    C、石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2
    D、氯化铜溶液与铁粉反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、在常温常压下，将0.5mol 硫放中足量氧气中充分反应生成SO2（g），放热148kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+296kJ?mol-1
    C、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+OH-+H2O═Al（OH）3
    D、氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为△H=
     
    ；
    （2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式
     
    ．

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