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    【题目】下列化学式中只能表示一种物质的是 （ ）

    A. C3H7OH B. CH2O C. C2H6O D. C3H6O2

    【答案】B

    【解析】

    化学式中只能表示一种物质，说明不存在同分异构体，据此解答。

    A. C3H7OH可以是1－丙醇，也可以是2－丙醇，不能表示一种物质，A错误；

    B. CH2O只能表示甲醛，B正确；

    C. C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，不能表示一种物质，C错误；

    D. C3H6O2可以是羧酸类，也可以是酯类，不能表示一种物质，D错误；

    答案选B。

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    【题目】下列对于有机物的叙述正确的是

    A. 在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应

    B. 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳

    C. lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2

    D. 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种

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    【题目】下列实验操作中正确的是

    A.分离溴苯与苯：用分液漏斗分液

    B.萃取溴水中的溴：向溴水中加入己烷

    C.制硝基苯：将苯、浓硝酸、浓硫酸的混合液用酒精灯加热

    D.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 摩尔是物质的量的单位

    B. 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质

    C. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

    D. 得电子的物质被还原，是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    香料E的合成路线如下：

    (l) B的化学名称是____。D中官能团的名称为_____。

    (2)C和D生成E的反应类型为____．E的结构简式为______。

    (3)1molB与足量银氨溶液反应生成____g Ag；A的核磁共振氢谱有_____个峰。

    (4)同时满足下列条件的C的同分异构体有______种（不含立体异构）。

    ①遇FeC13溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

    用D合成一种催眠药I的合成路线如下：

    (5)D生成F的化学方程式为______________

    (6)以乙炔和甲醛为起始原料。选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系．箭头上注明试剂和反应条件）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol/L

    0.1

    0.2

    0

    2min末浓度/mol/L

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol/L

    0.05

    0.05

    0.1

    A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40

    C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列对它们的说法正确的是（ ）

    A.3H的核外电子数比2H多一个

    B.16O和32S原子核内的中子数相等

    C.14C和14N互称为同位素

    D.32S原子核内的质子数为16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。己知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。

    化学反应

    焓变

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    △H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

    △H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    △H3

    K3

    请回答下列问题:

    (1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______(填字母，后同)。

    A.缩小反应容器的容积 B.增大反应容器的容积

    C.升高温度 D.使用合适的催化剂

    E.从平衡体系中及时分离出CH3OH

    (4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的浓度分别为 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,则此时v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。

    (5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升高温度，t1时平衡，t2时减小压强，t3时增大CO的浓度，t4时又达到平衡。在下图中画出t2至t4的曲线。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

    （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

    （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。

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