Question

过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H₂O和O₂。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。根据上述材料，完成下列问题：

(1)写出双氧水的电子式________________________，电离方程式______________________。

(2)双氧水能使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了双氧水的_____________性(填“氧化”“还原”“酸”“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了双氧水的__________性。

(3)你认为双氧水被称为绿色氧化剂的主要原因是：___________________________________。

(4)已知过氧化钠与干燥的二氧化碳气体不反应，但可以和潮湿的二氧化碳气体发生反应。试用化学方程式表示过氧化钠和潮湿的二氧化碳气体发生反应的过程：____________________。

(5)鉴于H₂O₂显弱酸性写出它与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：__________________。

Answer 1

解析：(1)写物质的电子式首先要判断其化学键的类型，H₂O₂为共价化合物，即含共价键，再分析元素价态知H显+1价，O显-1价。故其电子式为：，由题给信息知，过氧化氢是一种二元弱酸，故电离方程式为：H₂O₂H⁺+，H⁺+。

(2)使高锰酸钾酸性溶液褪色，即体现其还原性。使含酚酞的NaOH褪色，体现了双氧水的漂白性，而答案中无“漂白性”，再联系漂白原理有氧化漂白、化合漂白、吸附漂白三种，双氧水漂白属于氧化漂白，故此种情况下体现了它的氧化性。

(3)联系化学常识，或以题干信息可知所谓“绿色”是指双氧水对环境无污染，因为其还原产物为H₂O。

(4)干燥的CO₂不与过氧化钠反应，而潮湿的CO₂则可以，再联系H₂O可与Na₂O₂反应，且产物中有NaOH，由此，不难分析出CO₂与Na₂O₂反应要有H₂O参加，是因为CO₂与H₂O同Na₂O₂反应产生的NaOH反应。因此，其反应过程如下：

2H₂O+Na₂O₂====H₂O₂+2NaOH，

CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O

2H₂O₂====2H₂O+O₂↑，

我们通常所写的方程式2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂，是上面三个方程式的总方程式。

(5)由题干信息知双氧水为二元弱酸，故其与Ba(OH)₂作用形成的正盐为BaO₂，其反应方程式为：H₂O₂+Ba(OH)₂====BaO₂+2H₂O。

答案：(1)

H₂O₂H⁺+，H⁺+

(2)还原  氧化(3)还原产物为水，对环境没有污染

(4)2H₂O+Na₂O₂====H₂O₂+2NaOH，

CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O，

2H₂O₂====2H₂O+O₂↑

(5)H₂O₂+Ba(OH)₂====BaO₂+2H₂O