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    4．下列各组中能分别代替KClO3和镁带引发铝热反应的是（　　）
    A．直接用酒精喷灯加热B．KMnO4、铝条
    C．火柴头、浓盐酸D．KMnO4、鞭炮引线

    分析 为使反应顺利进行，加入的氯酸钾为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以选项中必须提供代替镁的引燃剂、代替氯酸钾的助燃剂，据此进行解答．

    解答 解：铝热反应中，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，
    A．根据铝热反应装置可知，无法用酒精喷灯对反应的混合物进行加热，故A错误；
    B．缺少引燃剂，铝热反应不会发生，故B错误；
    C．火柴头可以做引燃剂，但是缺少助燃剂，无法达到反应所需温度，故C错误；
    D．鞭炮引线为引燃剂，高锰酸钾为助燃剂，铝热反应可以发生，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了放热反应发生条件，题目难度不大，注意掌握铝热反应原理，明确镁条、氯酸钾在铝热反应中的作用为解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在实验室可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊溶液； ⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （l）写出钾离子的结构示意图．
    （2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（选填下列字母）的净化装置．
    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号）
    （4）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    _氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．FeCl3是一种用途比较广泛的铁盐．
    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2 和FeCl2，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）FeCl3 在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐，是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂．实验中制取氢氧化铁胶体的方法是②（填序号）．
    ①向FeCl3 溶液中加入足量的NaOH 溶液
    ②将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
    ③将饱和的FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
    含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在．
    （3）FeCl3 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
    将一定量的CCl4加入上述反应后的溶液中，振荡、静置后会发现下层液体为紫（或紫红） 色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，可将两层液体分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池，现以该燃料电池为电源，以石墨作电极进行电解，已知电解100mL1mol/L食盐水，反应装置以及现象如图所示．一段时间后，测得左侧试管中气体体积为2.24L（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的pH为14.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（　　）
    A．图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物
    B．图②可用于实验室制备并收集少量的NH3
    C．图③表示的是实验室配制溶液转移过程
    D．图④可用于除去SO2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不会造成水污染的是（　　）
    A．O2B．酸雨C．石油D．含磷洗涤剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下图所示．

    （1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有漏斗．
    （2）写出所选试剂X、Y的化学式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
    （3）滤液B中含的阴离子有AlO2-、Cl-、OH-（写离子符号）．
    （4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为Na2SiO3．
    （5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为40%．（假设适量均为恰好反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是K2SO3，氧化产物是K2SO4．（均填化学式）
    （2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为1mol，产生的H2O的质量为5.4g．
    （3）把该反应方程式改写为离子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．食盐水B．浑浊的石灰水C．盐酸D．氢氧化铁胶体

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