Question

某同学用木炭和浓硫酸反应，研究浓硫酸的性质，检验气体产物．
①木炭和浓硫酸反应的化学方程式是    ．
②该实验观察到
a．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 
b．澄清石灰水变浑浊
能够证明浓硫酸具有氧化性的实验现象是    （填字母）．
③酸性高锰酸钾溶液的作用是    ．
④若木炭与浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为0.64g，则反应转移电子的物质的量为    ．

Answer 1

【答案】分析：①浓硫酸具有氧化性，木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水；
②能够证明浓硫酸具有氧化性，需要证明硫酸被还原的产物二氧化硫的生成；
③高锰酸钾溶液验证生成物二氧化硫的存在证明浓硫酸具有氧化性，除去二氧化硫避免干扰二氧化碳的检验；
④依据化学方程式结合元素化合价变化计算．
解答：解：①木炭和浓硫酸反应中，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化碳为二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
②元素化合价降低的物质做氧化剂，依据生成产物二氧化硫的存在可以证明，装置中高锰酸钾溶液通入二氧化硫后褪色，证明生成了二氧化硫，故答案为：a；
③高锰酸钾溶液验证生成物二氧化硫的存在证明浓硫酸具有氧化性，同时除去二氧化硫避免干扰二氧化碳的检验；因为二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；
故答案为：验证生成物二氧化硫的存在证明浓硫酸具有氧化性，除去二氧化硫避免干扰二氧化碳的检验；
④若木炭与浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为0.64g，n（SO₂）=0.01mol；依据化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O可知，每生成2molSO₂转移电子为4mole^-，则0.01mol二氧化硫生成，电子转移0.02mol；
故答案为：0.02mol．
点评：本题考查了浓硫酸的性质应用，反应产物的验证方法和注意问题，化学方程式的计算应用，题目较简单．