[题目]同时含有离子键.极性键和非极性键的化合物是( )A. Na2O2 B. CH3COONa C. NH4Cl D. CaBr2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）

A. Na2O2 B. CH3COONa C. NH4Cl D. CaBr2

【答案】B

【解析】A、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确；C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。

练习册系列答案

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【题目】某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2 ．请回答：
（1）元素R的原子序数是．
（2）元素R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子．
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性．

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【题目】下列叙述正确的是

A. 活泼金属钠用电解法冶炼 B. 铜只能用电解法冶炼得到

C. 汞的冶炼只能用热还原法 D. 用铝热法冶炼铝

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【题目】反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

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【题目】表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式．
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）．
（4）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______。

(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是______(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/ kJ·mol－1
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL	13.0		ΔH
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL	13.0		ΔH

实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则Q＝________(写出计算公式)；ΔH＝________。(已知溶液密度均为1 g/cm3)

(4)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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【题目】下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸

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