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    16．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（　　）
    ①CH2=CHCH3
    ②  
    ③CH3CH2CH3
     ④HC CCH3 
     ⑤  
    ⑥CH3CH=CHCH3．
    A．①和⑥B．①和③C．①和④D．⑤和⑥

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，据此分析．

    解答 解：①和②的分子式为C3H6，且结构不相同，属于同分异构体；
    ③分子式为C3H8④分子式为C3H4 ⑤分子式为C4H8 ⑥分子式为C4H8，
    ⑤和⑥分子式相同、结构不同，属于同分异构体，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的同分异构体的判断，难度不大，注意结构不同包含碳链异构、官能团位置异构、种类异构（官能团异构）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
    表述1表述2
    A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
    C同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同同一主族元素原子的最外层电子数相同
    DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是（　　）
    A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    B．等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧，后者放出的热量多
    C．表示氢气燃烧热的△H为-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    D．已知中和热△H为-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）Al3+ 与CO32-不共存的原因用离子方程式表示：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）用TiCl4通过水解反应制备TiO2•xH2O的化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•H2O↓+4HCl．
    （3）铅蓄电池的工作原理的化学方程式：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放电}^{充电}$2PbSO4+2H2O．
    （4）Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    C．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    D．铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一些常见有机物的转化如图，下列说法正确的是（　　）
    A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
    B．物质A和B都属于电解质
    C．物质C和油脂类物质互为同系物
    D．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）
    A．煅烧石灰石B．锌与稀硫酸反应
    C．NaOH溶液和稀盐酸反应D．铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有X、Y、Z、W、A、B六种元素．其相关信息如下：
    请回答下列有关问题：
    元素相关信息
    XX原子的1s轨道上只有1个电子
    YY是周期表中电负性最大的元素 
    ZZ是第三周期主族元素，其电离能l1～l7如下表所示（单位：KJ/mol）
    l1 l2l3l4l5l6 l7
     578 1817 274511575 14830 18376 23293 
    WW是主族元素且与A同周期，其最外电子层上有两个运动状态不同的电子 
    AA是过渡元素，其基态原子的外围电子排布图为：
    BB元素基态原子的2p轨道中有三个未成对的电子
    （1）根据信息分析元素Y是F（填元素符号），A在元素周期表中的位置是第四周期VIII．
    （2）BX3分子的中心原子采取的杂化类型是sp3．
    （3）光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z（OH）4]-，该原子的空间构型是正四面体型，[Z（OH）4]-离子中存在的化学键有ACD （填字母）
    A．极性共价键   B．非极性共价键     C．配位键    D．σ键     E．π键
    （4）Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．W离子采取的堆枳方式是面心立方堆积，W离子的配位数为8，W离子的配位数为此空多余，Y离子占据空位四面体（填“四面体或八面体”）．若该晶体的密度为dg•cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式）

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