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【题目】的表述不正确的是

A.该物质能发生缩聚反应

B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

C.该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

D.1 mol该物质最多消耗NaNaOHNaHCO3的物质的量之比为2:2:1

【答案】B

【解析】

A.该物质含有羧基、酚羟基,因此能发生缩聚反应,A正确;

B.该物质分子中含有8种不同的H原子,因此其核磁共振氢谱上共有8个峰,B错误;

C.该物质含有酚羟基,遇FeCl3溶液显色,由于酚羟基是邻对位定位基,所以1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应,C正确;

D.羧基、酚羟基可以与金属钠反应;羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应;NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗NaNaOHNaHCO3的物质的量之比为2:2:1D正确。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2l+SO2lSO32-+SO2+.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是 ( )

A. 该滴定反应可以表示为:SO32-+ SO2+2SO2

B. 在一定温度下,液态SO2cSO32-)与cSO2+)的乘积是一个常数

C. 自离解的存在,说明SO2是离子化合物

D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。

(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________

(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________________处。

②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为__________

(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量____3.2 g(“<”“>”“=”)。

(4)图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是______________________,若将开关K置于N处,发生的总反应是_______________________

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【题目】已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1

B.同质量的H2(g)CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

D.3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是

A.装置甲中铜片表面产生气泡

B.装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动

C.装置乙中正极的电极反应式:2H++2eˉ=H2

D.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

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【题目】可逆反应:2NO22NOO2在恒温恒容密闭容器中反应,下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是(

1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

2)单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO

3)用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态

4)混合气体的颜色不再改变的状态

5)混合气体的密度不再改变的状态

6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.1)(4)(6B.2)(3)(5

C.1)(3)(4D.1)(2)(3)(4)(5)(6

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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )

选项

实验结论

A

稀盐酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金属性:Cl>C>Si

B

浓硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀

C

浓氨水

生石灰

酚酞溶液

氨气的水溶液呈碱性

D

浓硝酸

Fe

NaOH溶液

铁和浓硝酸反应可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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【题目】某澄清透明的溶液中可能含有:Na+Mg2+Fe2+Cu2+I-CO32-SO42-Cl-中的几种,各离子浓度均为0.1mol/L,现进行如图实验(所加试剂均过量)

下列说法正确的是(

A.样品溶液中肯定存在Na+Fe2+SO42-

B.沉淀B中肯定有氢氧化铁,可能含有氢氧化镁

C.1L黄色溶液D,能恰好溶解铁1.4g

D.该样品溶液中是否存在Cl-可取滤液C,滴加硝酸银和稀硝酸进行确定

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【题目】过氧化钙晶体CaO2·8H2O不溶于水,遇水缓慢地分解,放出氧气,是一种用途广泛的优良供氧剂,某学习小组欲利用工业废渣CaCl2(含生石灰和熟石灰)制取CaO2·8H2O,发现用CaOH2H2O2直接反应,生成杂质较多,按下列方法制取过氧化钙晶体,请回答:

下列说法不正确的是(  )

A.CaOH2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气

B.为了加快反应,搅拌时应该在较低温度下进行

C.真空过滤的目的是加快过滤,减少和水反应

D.搅拌步骤中加入了双氧水,发生了氧化还原反应

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