Question

14．下列叙述错误的是（　　）

• A． 等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
• B． 制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
• C． 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
• D． SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

Answer 1

分析 A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
B．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；
D．SO₂能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO₄溶液发生氧化还原反应．

解答 解：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，烧碱和盐酸足量时，生成氢气的量与Al的量成正比，Al的质量相等，所以生成氢气质量相等，故A正确；
B．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；
D．SO₂能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO₄溶液发生氧化还原反应，故SO₂使溴水褪色与乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同，故D正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．