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10.某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述正确的是(  )
A.在一定条件下,能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
C.1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应
D.1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

分析 由结构可知,分子中含-COOH、碳碳双键,结合羧酸、烯烃的性质来解答.

解答 解:A.含-COOH可发生酯化反应、取代反应,含碳碳双键可发生氧化、加聚反应,不能发生水解反应,故A错误;
B.苯环、碳碳双键为平面结构,且二者直接相连,则最多11个C原子共面,故B错误;
C.苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应,则1 mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应,故C错误;
D.分子中含11个C、12个H、2个O,1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×(11+$\frac{12}{4}$-$\frac{2}{2}$)=13 mol氧气,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意羧酸、烯烃的性质应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途.回答下列问题:
I(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵.
①写出磷酸主要的电离方程式H3PO4?H2PO4-+H+
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4(n+2)PnQx=3n+1(用n表示).
(2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式.
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag++□4H2O
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是cd(填字母).
a.使白磷熔化,并溶于水    b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解
d.适当提高温度,加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,氧化相同质量的砷,当转化为亚砷酸的量越多,消耗硝酸的量越少(填“多”或“少”).
③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大,氧化性强,有较多的硝酸用于氧化白磷,脱砷率低.
II(4)查阅资料可知:银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq),该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH32+]=$\frac{c([Ag(NY{H}_{3})_{2}]^{+})}{c(A{g}^{+}){c}^{2}(N{H}_{3})}$,已知某温度下,K稳[Ag(NH32+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10-10.计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.6×10-3 (保留2位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol(保留1位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)95℃时水的离子积KW=1.0×10-12
(2)95℃时,0.01mol/LNaOH溶液的PH=10.
(3)95℃时水的电离平衡曲线应为B(填“A”或“B”),请说明理由水的电离是吸热过程,温度升高电离程度增大,C(H+)、C(OH-)均增大.
(4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1.
(5)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14(或a+b=14).
(6)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析原因:曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法中正确的是(  )
A.1mol水的质量为18g/mol
B.标准状况下,3.01×1023个CO2分子的质量为22g
C.标准状况下,1mol任何物质体积约为22.4 L
D.二氧化硫的摩尔质量是64 g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL,这三种溶液中氯离子浓度之比是1:2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列与化学概念有关的说法正确的是(  )
A.Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B.液溴不导电,所以液溴是非电解质
C.12C与13C的核外电子排布方式相同,化学性质相同
D.只含共价键的物质一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(  )
A.明矾净水:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++2C1-
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
B.胶体粒子的直径在1~100 nm之间
C.胶体一定是混合物
D.将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.写出下列反应的离子方程式
(1)氧化铜与稀硝酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O;
(2)向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;
(3)向硫酸氢钠溶液中加入锌粉Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(4)石灰乳与盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O;
(5)向Na2CO3溶液中加入足量醋酸:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑.

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