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    10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应
    B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
    C．1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应
    D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

    分析 由结构可知，分子中含-COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．含-COOH可发生酯化反应、取代反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，不能发生水解反应，故A错误；
    B．苯环、碳碳双键为平面结构，且二者直接相连，则最多11个C原子共面，故B错误；
    C．苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应，故C错误；
    D．分子中含11个C、12个H、2个O，1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×（11+$\frac{12}{4}$-$\frac{2}{2}$）=13 mol氧气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
    I（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
    ①写出磷酸主要的电离方程式H3PO4?H2PO4-+H+．
    ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n+2）PnQx=3n+1（用n表示）．
    （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
    □H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag++□4H2O
    （3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下：

    ①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是cd（填字母）．
    a．使白磷熔化，并溶于水    b．降低白磷的毒性
    c．温度不宜过高，防止硝酸分解
    d．适当提高温度，加快化学反应速率
    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
    ③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低．
    II（4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式K稳[Ag（NH3）2+]=$\frac{c（[Ag（NY{H}_{3}）_{2}]^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某温度下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10．计算得到可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.6×10-3 （保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）95℃时水的离子积KW=1.0×10-12．
    （2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=10．
    （3）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH-）均增大．
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．
    （6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol水的质量为18g/mol
    B．标准状况下，3.01×1023个CO2分子的质量为22g
    C．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 L
    D．二氧化硫的摩尔质量是64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
    B．液溴不导电，所以液溴是非电解质
    C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同
    D．只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
    A．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++2C1-
    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
    B．胶体粒子的直径在1～100 nm之间
    C．胶体一定是混合物
    D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的离子方程式
    （1）氧化铜与稀硝酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O；
    （2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
    （3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （4）石灰乳与盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；
    （5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑．

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