某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等.两溶液混合后.溶液的pH大于7.下表中判断合理的是 ( ) 编号 HX YOH 溶液的体积关系 ① 强酸强碱 V ② 强酸强碱 V ③ 强酸弱碱 V ④ 弱酸强碱 V A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是（　　）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V（HX）＝V（YOH）
②	强酸	强碱	V（HX）＜V（YOH）
③	强酸	弱碱	V（HX）＝V（YOH）
④	弱酸	强碱	V（HX）＝V（YOH）

A．①③ B．②③

C．①④ D．②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 (　　)。

A．NaOH　 B．Na₂CO₃　　

C．氨水　 D．MgO

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)

已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10^－³^{。请回答下列问题。}

(1)该反应的平衡常数表达式为。

⁽²⁾^{该温度下，向}^{2 L}^{密闭容器中充入}^N2^和^O2^各^{1 mol}^{，平衡时，}^N2^{的转化率是}^%(^保留整数⁾^。

⁽³⁾^{该温度下，某时刻测得容器内}^N2^、^O2^、^NO^{的浓度分别为}2.5×10^－1mol·L^－1、4.0×10^－2mol·L^－1和3.0×10^－3mol·^L－1^{，此时反应}^________(^{填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”}⁾^，理由是^_______^。

⁽⁴⁾^将^N2^、^O2^{的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是}^_________^。

⁽⁵⁾^{向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的}^N2^和^O2^{，达到平衡状态后再向其中充入一定量}^NO^{，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中}^NO^{的体积分数}^_________(^{填“变大”、“变小”或“不变”}⁾^。

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科目：高中化学 来源： 题型：

2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是（）

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe－3e^－===Fe³^＋，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

A．该温度高于25℃

B．水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L

C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO）

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列说法中正确的是（　　）

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下0.1mol•L^﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

	A．	将溶液稀释到原体积的10倍
	B．	加入适量的醋酸钠固体
	C．	加入等体积0.2 mol•L^﹣1盐酸
	D．	提高溶液的温度

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科目：高中化学 来源： 题型：

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）

	A．	平衡时C的转化率：乙＞甲	B．	平衡时C的体积分数：乙＞甲
	C．	反应速率：乙＞甲	D．	平衡时A的物质的量：甲＞乙

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是 (　　)。

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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