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    （6分）（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

    NaBiO3  +  MnSO4  +  H2SO4===Na2SO4   +  Bi2(SO4)3  +   NaMnO4  +  H2O

    ①上述反应中还原产物是             ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将              molHCl氧化成Cl2；

    ② 写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式               。

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

    2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

    H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1

    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为　　            　。

     

    【答案】

    （1）① Bi2(SO4)3  1（分）、4  （1分）

    ②NaBiO3+6HCl=biCl3+Cl2↑+3H2O+NaCl  (2分)

    （2）Cu(s)+H2O2(L)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(L);  ΔH=-319.68KJ·mol-1

    【解析】

     

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    ．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量
     
    mol．
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
     
    ．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
     
    NaBiO3+
     
    MnSO4+
     
      H2SO4→
     
    Na2SO4+
     
    Bi2（SO4）3+
     
    NaMnO4+
     
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

    NaBiO3  +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4   + Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 +  H2O

    ①上述反应中还原产物是            ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将             molHCl氧化成Cl2；

    ② 写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式              。

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

    2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

    H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1

    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为　　           　。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省孝感高中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （6分）（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    NaBiO3 +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4  +  Bi2(SO4)3 +   NaMnO4 +  H2O
    ①上述反应中还原产物是            ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将             molHCl氧化成Cl2；
    ②写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式              。
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu(S)+2H+(aq)="==" Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
    2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
    H2(g)+O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为　　           　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

    NaBiO3  +  MnSO4  +  H2SO4===Na2SO4   +  Bi2(SO4)3  +   NaMnO4  +  H2O

    ①上述反应中还原产物是             ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将              molHCl氧化成Cl2；

    ② 写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式               。

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

    2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

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