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7.下列有关说法正确的是(  )
A.臭氧被称为绿色氧化剂,无毒无害
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
C.氨水能导电,说明氨气是电解质
D.新制备的氯水中存在3种分子、4种离子

分析 A.臭氧浓度过大,对人体有害;
B.王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3:1;
C.氨气为非电解质;
D.氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒.

解答 解:A.臭氧被称为绿色氧化剂,但臭氧浓度过大,对人体有害,故A错误;
B.王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比3:1,王水为混合物,能溶解Au、Pt,故B错误;
C.氨气本身不能电离,为非电解质,氨气和水反应可生成一水合氨,为电解质,故C错误;
D.氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒,则含有3种分子、4种离子,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查较为综合,涉及物质的组成、性质以及应用,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学良好的科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.T℃时在2L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.下列说法错误的是(  )
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)?2Z(g)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡向X体积分数增大的方向移动
C.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.2mol•(L•min)-1
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,如小烧杯的质量为32.6g,用“↓”表示在托盘上放砝码,“↑”表示从托盘上取砝码,请用箭头在表中填空,表示称量过程,并在如图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示).
砝码质量/g502020105
取用砝码情况
(2)图2表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中的液体的体积是3.2mL.
(3)用18mol•L-1的硫酸溶液配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL所需的玻璃仪器为10mL量筒,250ml容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

15.用4.35gMnO2与40 mL10mol/L的浓盐酸反应,即MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O,向反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液.求:
(1)标准状况下生成氯气的体积;
(2)生成AgCl沉淀的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

2.取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反应,过滤得到滤液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后沉淀减少到4.66g,并有气体放出.
(1)4.66g白色沉淀是BaSO4(填化学式),写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为896mL;
(3)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度0.4mol/L;
(4)计算过滤出12.54g沉淀后,所得滤液中溶质的物质的量浓度(忽略混合溶液体积的变化).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液,所得气体的体积(标准状态)与所加盐酸的体积关系如图所示
(1)写出OA段发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
(2)反应到B点时所得溶液中的溶质是NaCl.
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是2.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

19.将8.7gMnO2加入到的足量的浓盐酸中,试计算可以收集氯气多少L(标准状况)?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.配平下列化学方程式或离子方程式
(1)3Br2+6 NaOH=5NaBr+1NaBrO3+3H2O
(2)2S2-+1SO32-+6H+=3S↓+3H2O
(3)2NH3+3CuO=1N2+3Cu+3H2O
(4)2MnO42-+3C2O42-+16H+=2CO2↑+10Mn2++8H2O
(5)1As2S3+14H2O2+12OH-=2AsO43-+3SO42-+20H2O(As2S3中S为-2价)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(  )
A.原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素
B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D.原子最外层电子排布为2s22p5的元素

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