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    下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(    )
    A．水溶液的导电能力很弱
    B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
    C．在水溶液中,存在分子
    D．熔化状态时不导电
    B
    弱电解质指在水溶液或熔融状态能部分电离的化合物，电离后溶液中会存在已电离的离子；因为是部分电离，所以会有一些未电离的分子。A选项，强电解质如BaSO4在水中的溶解度很小而致导电能力很弱；C选项，非电解质蔗糖，在水溶液中也存在分子；D选项，强电解质HCl在熔化状态时也不导电。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向CH3COOH  CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（  ）
    A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                   
    A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中属于强电解质的是
    A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸铵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是
    A．盐B．酸C．碱D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是
    A．溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L
    B．溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
    C．与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
    D．原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（  ）
    A．加少量盐酸溶液B．加入少量NH4Cl晶体
    C．加少量NH3D．加水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于弱电解质的说法正确的是：     （   ）
    A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
    B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
    C．升高温度，弱电解质的电离程度减小
    D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
    （1）试计算20℃时0.01mol?L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
    （2）室温时，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
    ①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
    ②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L-1。
    ③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(写出算式，不做近似计算)

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