Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
• B． 在反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂+3H₂O中，每生成3 mol Cl₂转移电子数为6N_A
• C． SiO₂与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物
• D． 1 mol Cl₂通入足量的水中，可生成1 mol HCl

Answer 1

分析 A、氯气反应后可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价；
B、反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂+3H₂O中，KClO₃中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，转移5mol电子，生成3molCl₂，以此进行计算；
C、酸性氧化物即为能和键反应生成盐和水的氧化物；
D、氯气与水的反应为可逆反应．

解答 解：A、氯气反应后可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气可能转移2mol电子，也可能转移6mol或10mol或14mol电子，故A错误；
B、反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO₃为氧化剂，HCl为还原剂，电子转移的方向和数目为：，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，即5NA个，故B错误；
C、酸性氧化物即为能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故C正确；
D、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故1mol氯气与水反应生成的HCl的物质的量小于1mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．