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    某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为(　　)

    A．0        B．2       C．3       D．8


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)

    (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)

    (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)

    (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空

    (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

    (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

    (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

    (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。

    (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

    (6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

    (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

    (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________________________________________________________________________。

    (9)定容时仰视刻度线________。

    (10)定容摇匀后少量溶液外流________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右

    图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

    A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

    B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

    C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

    D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，没有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

    A．C　

    B．P原子价电子轨道表示式

    C．Cr原子的价电子排布式　3d44s2

    D．Fe2＋　1s22s22p63s23p63d64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是(　　)

    A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

    B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

    C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

    D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

    A的原子中只有一个电子层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布式为3s23p6。

    (1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：________________________________。

    (2)检验某溶液中是否含有D＋，可通过________反应来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是__________和__________。

    (3)写出E的元素符号________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体的说法中，正确的是(　　)

    A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子  B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高    D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：

    (1)b中反应的离子方程式为_______________________________________________________，

    c中试剂为____________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。

    (3)d中的试剂为______________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有

    ________________________________________________________________________

    __________________________________________________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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