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    1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由
     
    70
    30
    Zn撞入一个
     
    208
    82
    Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（　　）
    A、111B、112
    C、113D、114
    考点：原子序数,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：根据人造元素，它是由
     
    70
    30
    Zn撞入一个
     
    208
    82
    Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．
    解答： 解：
     
    70
    30
    Zn撞入一个
     
    208
    82
    Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，
    故选B．
    点评：本题考查原子的组成，注意原子序数=质子数=核外电子数，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子或分子相混合，肯定会有沉淀生成的是（　　）
    A、Al3+、Na+、SO42-、OH-
    B、Ag+、NH3?H2O、NO3-
    C、Ba2+、H+、NO3-、PO43-
    D、Na+、Al3+、Cl-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如图1：

    （1）下列有关石墨烯说法正确的是
     

    A．石墨烯的结构与金刚石相似
    B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    C．12g石墨烯含σ键数为NA
    D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
    ①钴原子在基态时，核外电子排布式为：
     
    ．
    ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
     
    ．
    ③图2是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：
     

    ④含碳源中属于非极性分子的是
     
    （a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
    ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图3，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有
     
    ：酞菁铜分子中心离子的配位数为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    B、电泳现象可证明胶体带电
    C、可用丁达尔效应来区分溶液和胶体
    D、刚含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是有机化合物的是（　　）
    A、CO2
    B、NaCl
    C、乙醇（CH3CH2OH）
    D、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据182 72 Hf（铪-182）和182 74 W（钨-182）两种核素的含量比例得出的．下列有关铪-182和钨-182的关系说法正确的是（　　）
    A、互为同位素
    B、都属于镧系元素
    C、中子数相等
    D、原子质量几乎相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
     
    （填名称）．
    （2）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
     
    （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种
     
    ．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．
    （3）玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于
     
    材料（填“合金”或“复合”）．
    （4）上海世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生
     
    污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    0～4min时，容器内气体压强为101KPa，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量n （mol）的变化如下表：
    时间min0123456789
    n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
    n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
    n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式是K=
     
    ．
    （2）在3---4min时间段，反应处于
     
     状态．
    （3）计算：0～3min时间内，（容器体积设为1升）用SO2表示该反应的平均反应速率是
     
    mol/（L?min），7min时，SO2的转化率为
     
    ．
    （4）第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是
     
    ；平衡向
     
    方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在5L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+mB（g）?2C（g），经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是（　　）
    A、m值等于3
    B、平衡时，体系中c（A）：c（B）：c（C）=4：9：8
    C、A的转化率为40%
    D、用B表示该反应的平均反应速率为0.08mol?L-1?min-1

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