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    下列说法正确的是（  ）
    A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定
    C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
    D．加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
    A

    试题分析：铝为两性物质，可以溶于强碱，铁不溶于强碱，所以除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，故A正确，为本题的答案；瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，所以能被氢氧化钠破坏，故B的说法是错误的；制备Fe(OH)3胶体，通常是将氯化铁滴入沸水中，故C错误；硫酸钠中的少量碳酸钠杂质与盐酸反应生成了氯化钠，增加了新的杂志，故D的说法是错误的。
    点评：本题考查了金属及其化合物、胶体的制备、除杂，这些知识都是高考考查的热点，本题有一定的综合性，难度适中。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于实验的说法正确的是
    A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，马上和比色卡对照，确定NaOH的pH
    B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗
    C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3
    D．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列行为中，符合安全要求的是
    A．严禁在加油站附近燃放烟花爆竹
    B．金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
    C．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
    D．将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		——
    铝热反应方程式为                                       .
    下列能与Al发生铝热反应的有       。（填序号）
    A、MnO2         B、Na2O    C、MgO       D、FeO
    据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是          ，该试剂溶质的电子式为         。
    Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
    （1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有
    _______________等。（填代号，下同）
    A、试管；B、坩埚；C、烧杯；D、三角架；E、泥三角；F、洒精灯；G、铁架台；H、量筒
    第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，________。（填分离方法）
    （3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选_________。
    A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液      D、H2O2
    （4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，证明海带中含碘。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是
    A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用
    B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
    C．制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
    D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②玻璃棒  ③托盘天平（带砝码）  ④药匙，按要求填空：
    （1）配制时，需称取NaOH的质量是      g，还缺少的仪器是                    
              。
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                              。
    （3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是             。（选填序号）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时仰视标线    ⑤定容时俯视标线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是
    A．加入过量浓盐酸
    B．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
    C．过迟判断反应终点
    D．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下。
    反应原理：
    反应物与产物的物理性质：
     
    		密度(g/cm3)
    		熔点(℃)
    		沸点(℃)
    		溶解性
    环己醇
    		0.96
    		25
    		161
    		能溶于水
    环己烯
    		0.81
    		－103
    		83
    		难溶于水
    （1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________________________________。
    （2）根据上述资料，装置__________最适宜用来完成本次制备实验。
            
    A                  B                       C
    （3）制备粗产品
    将5 mL________加入试管A中，再加入l0 mL_______，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全。
    （4）粗产品提纯
    ①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等。粗产品需依次经过水洗，加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗。在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是_____________；分液时，环己烯应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口取出。
    ②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入右图所示装置的____________（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g
    实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。
    请回答以下问题：
    实验设计1：
    （1）镁的质量分数：                。
    （2）在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有          __________            。
    （3）过滤后洗涤沉淀的操作方法是________________________________________
    ____________________________________________________。
    （4）如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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