Question

5．下面水参与的反应，回答问题（填序号）：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ ④2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
水只作氧化剂的是③；水既作氧化剂，又做还原剂的是④；方程②转移的电子的物质的量为2mol．

Answer 1

分析 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，水中氢元素为+1价，降价时水表现为氧化性，水中氧元素化合价为-2价，升价时水表现还原性，据此分析解答．

解答 解：①2F₂+2H₂O═4HF+O₂水中氢元素化合价不变，氧元素化合价升高，水只作还原剂；
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反应中水中的氢元素、氧元素化合价都不变，水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价不变，水只作氧化剂；
④2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑反应中水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既做氧化剂又做还原剂，反应中2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
为2mol，故答案为：③；④；2．

点评 本题考查了化学方程式的书写，明确氧化还原反应中氧化剂、还原剂概念是解题关键，注意水在反应中氢、氧元素化合价变化，题目难度不大．