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在250C、101kPa,1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g)= CO2(g)  +  2H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)= 2CO2(g)  +  4H2O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol
A

试题分析:甲醇燃烧是放热反应,△H小于0,D不正确;1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ,所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是32×22.7kJ=726.4kJ,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,注重基础知识的巩固,侧重能力的培养。有助于培养学生的应试能力,提高学生学习效率。该题的关键是理解热化学方程式的含义以及书写时的注意事项即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.同温同压下,)在光照和点燃条件的△H相同
C.根据碘与氢气反应的热化学方程式
 
 
则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH;—一CH3COO -十H+向左移动,a减小,Ka变小若加入少量醋酸钠固体,则十H+向左移动,a减小,Ka变小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
化学物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为(  )
A.404        B.260       C.230      D.200

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图中△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,有关说法正确的是
A.金刚石比石墨稳定性强
B.石墨变为金刚石是物理变化
C.石墨变为金刚石是放热反应
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应是吸热反应的是 
A.铝片与稀盐酸反应B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应
C.灼热的碳在足量O2中燃烧D.酸碱中和反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = -270 kJ· mol-1,下列说法中错误的是                                                               
A.在上述条件下,44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
B.在上述条件下,1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
C.在上述条件下,1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
D.上述热化学方程式还可表示为:1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = -135 kJ· mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多
B.依据焓判据即可判定(NH42CO3受热分解可自发进行
C.热化学方程式未注明温度和压强,△H表示标准状况下的数据
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知在1.01×105Pa、298K条件下,2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是(   )
A.H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H= +242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H= -484kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H= +242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= +484kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(9分)用右图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:

(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是                                             ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是                                
(2)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/(g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热△H=                               
H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为                                            
(3)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量                     (填“相等”.“不相等”),所求中和热                  (填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会                     (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

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