Question

下列说正确的是

【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10；Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小

D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、根据题意知，酸性：HClO＞HCO3-，酸性越弱，则同物质的量浓度NaClO和Na2CO3溶液的碱性：前者弱于后者，则pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者大于后者，错误；B、CH3COONa溶液和稀盐酸的混合溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+（OH-），pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），由物料守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（Cl-）=c（CH3COOH），错误；C、Na2CO3与CO2反应消耗水，使溶剂的质量减少，而且反应生成NaHCO3，NaHCO3质量增大，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，不能说明NaHCO3溶解度比Na2CO3小，错误；D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，除去Ca2+和Ba2+，再加NaOH除去Mg2+，充分反应后滤去沉淀；由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，发生BaSO4（s）+CO32- （aq）=BaCO3（s）+SO42- （aq），BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s），所以所得滤液中仍含有一定量的SO42-，正确。

考点：考查弱电解质的电离常数和盐类的水解、溶液中电荷守恒和物料守恒的应用、碳酸钠越碳酸氢钠的转化、沉淀转化原理的应用。