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下列说正确的是

【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1= 4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10;Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

A.相同条件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物质的量浓度前者小于后者

B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-) >c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液变浑浊,由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小

D.氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时,粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后滤去沉淀,所得滤液中仍含有一定量的SO42-

 

D

【解析】

试题分析:A、根据题意知,酸性:HClO>HCO3-,酸性越弱,则同物质的量浓度NaClO和Na2CO3溶液的碱性:前者弱于后者,则pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物质的量浓度前者大于后者,错误;B、CH3COONa溶液和稀盐酸的混合溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+(OH-),pH=7,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由物料守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以c(Cl-)=c(CH3COOH),错误;C、Na2CO3与CO2反应消耗水,使溶剂的质量减少,而且反应生成NaHCO3,NaHCO3质量增大,所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液变浑浊,不能说明NaHCO3溶解度比Na2CO3小,错误;D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时,粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液,除去SO42-,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3,除去Ca2+和Ba2+,再加NaOH除去Mg2+,充分反应后滤去沉淀;由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO32-时,发生BaSO4(s)+CO32- (aq)=BaCO3(s)+SO42- (aq),BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s),所以所得滤液中仍含有一定量的SO42-,正确。

考点:考查弱电解质的电离常数和盐类的水解、溶液中电荷守恒和物料守恒的应用、碳酸钠越碳酸氢钠的转化、沉淀转化原理的应用。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学小组采用如下图装置,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示:

 

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔点/℃

122.4

-97

-12.3

沸点/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)甲装置的作用是: ;冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。

(2)化学小组在实验中用过量的反应物甲醇,其理由是 。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制

(1)试剂1可以是 (填编号),作用是 。

A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C. 乙醇

(2)操作2中,收集产品时,控制的温度应在 ℃左右。

(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为 (结果保留三位有效数字)。

(4)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量,可能的原因是 (填编号)。

A.蒸馏时从100℃开始收集产品 B.甲醇用量多了 C.制备粗品时苯甲酸被蒸出

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试(B卷)试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。已知某一种肉桂酸甲酯的分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。

试回答下列问题。

肉桂酸甲酯的结构简式为 。(2)分子中的官能团的名称为 。

(3)在苯环上的一氯代物有 种。

(4)写出该肉桂酸甲酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式:_________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:

根据上述实验,以下说法正确的是

A.气体A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生,因此可以判断溶液中含有K2SO3

C.若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,则证明原混合物中一定没有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分) 化合物A和B都是重要的化工原料。B和E都能与FeCl3溶液发生显色反应,B、C、D结构中都有两个化学环境完全相同的甲基,B中苯环上的一硝基取代物只有两种。X是石油裂解的主要产物,通过质谱法测得其相对分子质量为42。

已知:

请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是______。

a.化合物Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.化合物X的结构简式为CH2=CHCH3

c.化合物C、D互为同系物

d.A与NaOH溶液反应,理论上1 mol A最多消耗2 mol NaOH

(2)X→Y的反应类型是______,化合物B的结构简式是________,化合物C的结构简式是________。

(3)写出Y→D + E的化学方程式____________________________。

(4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) 。

a.有两个化学环境相同的甲基,含稠环芳烃的结构单元

b.苯环上的一硝基取代物只有两种,遇FeCl3溶液显色

(5)以X和甲醛为原料合成化合物C,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注:合成路线参照如下示例流程图:

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪和元素分析仪都是用于测定有机物结构的现代仪器

B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,为了降低氧化铝的熔点,在实际生产中,向氧化铝中添加冰晶石

C.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

D.雾霾天气首要污染物为PM2.5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物),PM2.5在空气中一定形成气溶胶

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验的说法不正确的是

A.纸层析法进行Cu2+和Fe3+混合液分离时,Fe3+在固定相中分配比例较低

B.用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量

C.在铝与过量3mol·L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体,反应速率会加快

D.吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na2O

B.点燃的镁条在CO2中燃烧,生成氧化镁和碳

C.钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应,且酒精的密度比钠小

D.足量稀HCl加入Mg(OH)2沉淀中,加热蒸干得无水MgCl2固体

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:

下列说法正确的是 ( )

A.滴定时可用淀粉溶液作指示剂 B.上述反应为取代反应

C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

 

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