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    4．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．H2O+H2O?H3O++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

    分析 弱电解质在水溶液里部分电离写“?”，强电解质在水溶液里完全电离“=”，电解质在水溶液里电离生成阴阳离子，多元弱酸分步电离，多元弱碱电离写一步电离方程式，据此分析解答．

    解答 解：A、该式子是水的电离方程式，故A不选；
    B、硫酸氢钠在水溶液中能完全电离出钠离子氢离子和硫酸根离子NaHSO4═H++Na++SO42-，故B选；
    C、该式子是硫氢化钠的电离方程式，故C不选；
    D、该式子是碳酸氢根离子的电离方程式，故D不选．
    故选B．

    点评 本题主要考查电离方程式书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断电离方程式的正误是解答关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
    （2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H2SO3、H2SO4；
    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程；C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
    （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3；它与强碱溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    A．同位素：${\;}_{\;}^{1}$H2O、${\;}_{\;}^{2}$H2O、${\;}_{\;}^{3}$H2O
    B．同系物：CH4、C2H6、C8H18
    C．同素异形体：H2、D2、T2
    D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（　　）
    A．它们之间互为同系物
    B．六星烷的化学式为C18H23
    C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
    D．它们的一氯代物均只有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对一定量气体体积的探究．
    已知1 mol不同气体在不同条件下的体积．
     化学式条件 1mol气体体积 
     H20℃，101kPa 22.4 
     O20℃，101kPa 22.4
     CO0℃，101kPa 22.4
     H20℃，202kPa 11.2 
     CO20℃，202kPa 11.2
     N2 273℃，202kPa 22.4
     NH3273℃，202kPa 22.4
    （1）从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L．
    ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
    （2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①分子大小相同，②分子间距相同．
    （3）应用：在标准状况下，48g O3的体积为多少升？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．从如图的溶解度曲线图，可获得的信息是（　　）
    A．A、B、C三种物质中A的溶解度最大
    B．通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液
    C．20℃时，100g水中溶解30g A可达到饱和
    D．80℃时，100g水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，将11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，该混合气体的体积为（　　）
    A．22.4LB．2.24LC．44.8LD．22.45L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛．己二酸的传统、绿色合成法原理分别如图1：

    绿色合成流程如下：
    在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（钨酸钠和草酸合成），34.0mL 30%的H2O2和磁子．室温下搅拌15-20min后，加入6.00g环己烯．搭好回流装置（见图2），继续快速剧烈搅拌并加热回流．反应过程中回流温度将慢慢升高，回流l.5h后，得到热的合成液．
    注：①己二酸：白色晶体，熔点153.0-153.1℃，易溶于酒精；环己烯：无色液体，不溶于水，溶于乙醇．
    ②几种物质在水中的溶解度曲线如图3：
    （1）对比传统与绿色制备的原理，传统制各方法被淘汰的主要原因是：浓硝酸具有强腐蚀性，对设备腐蚀严重，反应中会生成有毒的氮氧化物，污染环境．
    （2）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是：环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率．
    （3）抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、布氏漏斗、橡胶塞、橡皮塞、导管等，指出吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处：吸滤瓶带有支管、吸滤瓶瓶壁比锥形瓶厚．
    （4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤：冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称量．请你选择合适的洗涤剂：B．
    A．蒸馏水    B．冰水混合物    C．乙醇    D．滤液
    （5）回收未反应完的环己烯的方法是：分液；
    （6）用毛细管分别取传统法和绿色法制备产品的酒精溶液，分别点于离滤纸条末端1cm处，做层析实验，显色后如图4所示：由实验可知：传统法制得的产品纯度比绿色法高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞BB．原子序数：A＞B
    C．离子半径：A2+＜B3+D．质量数：A＞B

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