分析 (1)根据燃烧热的概念以及不同聚集状态的水的能量不同,以及能量高低进行判断;
(2)根据燃烧热利用极限法计算.
解答 解:(1)CH4的燃烧热为△H=-890kJ/mol,即1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量,水由气态变为液态时要放热,则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量小于890kJ;
故答案为:<;
(2)若气体全部是CH4,则nmolCH4完全燃烧放出热量为890nKJ;同理,nmolCO完全燃烧放出热量为283nKJ;
nmolH2完全燃烧放出热量为286nKJ;故将将nmolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水,放出热量Q的取值范围是:283nKJ<Q<890nKJ.
故答案为:283nKJ<Q<890nKJ.
点评 本题主要考查反应热的计算,注意能够根据物质的状态判断对反应热的影响以及极限法的计算运用,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡 | |
B. | 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾 | |
C. | 把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中,并加以搅拌 | |
D. | 把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中,边加边振荡 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 预期现象与结论 | |
步骤1 | 取反应后干燥的固体ag于试管中,加入足量的1mol/L CuSO4溶液,充分振荡,经固液分离、洗涤后,再向固体中滴加足量的3mol/L H2SO4,振荡溶解,过滤后将滤液配成250mL溶液,待用. | |
步骤2 | 取少量步骤1中滤液于试管中,滴加1~2滴20%KSCN | 溶液变红色,则固体产物含+3价铁 |
步骤3 | 取少量步骤1中滤液于试管中,滴加1~2滴0.01mol/L KMnO4 | 溶液紫色褪去,则固体产物含+2价铁 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向该容器中增加CO的量可加大反应速率 | |
B. | 增大H2的用量,有可能使CO转化率达到100% | |
C. | 使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 | |
D. | 在一定条件下,当CO的浓度不再改变时,反应达到最大限度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 明矾、漂白粉都可以用于净水,但净水原理不相同 | |
B. | 游离态氮转化为化合态氮,只有在高温、高压和催化剂的作用下才能实现 | |
C. | 制造光缆和计算机芯片的主要材料都含有硅元素 | |
D. | 农业上使用高效低毒的农药,可降低蔬菜的农药残留 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | 在试管A中加入少量待测液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色. | 溶液分层,下层呈橙红色,证明待测液中含Br-. |
步骤② | 在试管B中加入少量待测液,加入过量的2mol/L盐酸,再滴加1mol/L BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成, 证明待测液中含SO42-. |
步骤③ | 在试管C中加入少量待测液,滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性,加入几滴新制饱和溴水(填试剂),振荡. | 溴水褪色, 证明待测液中含SO32-. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | 被提纯物(杂质) | 试剂 |
① | CH3CH3( CH2=CH2) | |
② | CH2=CH2(SO2) | |
③ | 乙酸乙酯 (乙酸) | |
④ | 乙醇(水) |
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