由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分.甲同学欲探究X的组成. 查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠.碳酸镁.氢氧化铝.硅酸镁铝.磷酸铝.碱式碳酸镁铝. ②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全, Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀.在pH＝11.4时沉淀完全. 实验过程: Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸.产生气体A.得到无色溶液. Ⅱ．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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　　　由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

　　　　　②Ａｌ^３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；

　　　　　　Ｍｇ^２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。

Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。

（１） Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。

（２）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。

（３） Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。

（４） Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。

（５）沉淀C的化学式是_____________。

（６）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________。

⑴

⑵钠硅

⑶+

⑷

⑸

⑹

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是

ACEG

（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：

，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（

S^2-

）＞r（

Cl^-

）＞r（

O^2-

）（用元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

．
a．MnO₂b．FeCl₃　　 c．Na₂SO₃　　 d．KMnO₄
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：

SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl

．
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD₂+Na₂CO₃=2

NaNO₂

+CO₂
①横线上某盐的化学式应为

NaNO₂

；②每产生44.8L（标准状况）CO₂，被吸收尾气的质量是

152

g．
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增．Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1．X⁺无电子，-ZX是有机物中常见官能团．Y是组成化合物最多的元素，组成为RZX的物质能溶解W₂Z₃型物质．下列说法不正确的是（　　）

A、由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点

B、X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1：1型）物质中均含有共价键

C、常压条件下，沸点：X₂Z₂＞XM；简单离子半径：Z＞M＞R＞W

D、R₃WM₆晶体可作为工业电解熔融W₂Y₃制W单质时的助熔剂

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质[	元素编号[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK]
元素性质[	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合价	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：

①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；

②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）表中属于第三周期元素的是 ▲ （用表中元素编号填写）。

（2）写出H的最高价氧化物的电子式：　　　▲　　　　，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(　▲　)＞r(　▲　)＞r(　▲　) （均用实际的元素符号表示）

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。

a．MnO₂b．FeCl₃　　 c．Na₂SO₃　　 d．KMnO₄

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： ▲ 。

（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2 ▲　　　+CO₂

　①横线上某盐的化学式应为　　▲　　　。

　②每产生44.8L（标准状况）CO₂，被吸收尾气的质量是 ▲ g。

（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（16分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质[	元素编号
A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合价	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：

①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；

②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）表中属于第三周期元素的是 ▲ （用表中元素编号填写）。

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。

a．MnO₂b．FeCl₃　　 c．Na₂SO₃　　 d．KMnO₄

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： ▲ 。

（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2 ▲　　　+CO₂

　①横线上某盐的化学式应为　　▲　　　。

　②每产生44.8L（标准状况）CO₂，被吸收尾气的质量是 ▲ g。

（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。

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科目：高中化学 来源：浙江省宁波市2010届高三三模考试（理综）化学部分 题型：填空题

（16分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质[	元素编号[来源:ZXXK][来源:ZXXK]
A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合价	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：

①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；

②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）表中属于第三周期元素的是 ▲ （用表中元素编号填写）。

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。

a．MnO₂b．FeCl₃　　 c．Na₂SO₃　　 d．KMnO₄

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： ▲ 。

（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2 ▲　　　+CO₂

　①横线上某盐的化学式应为　　▲　　　。

　②每产生44.8L（标准状况）CO₂，被吸收尾气的质量是 ▲ g。

（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。

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