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某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱,该校学生先组装了如图的实验装置(夹持仪器已略去).进行了下述一些实验:
(1)某生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹,从左管向U型管内加水,至左管液面高于右管液面,静置一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性良好.你认为该学生的操作正确与否?    (填“正确”或“错误”)
(2)大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为   
(3)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为    ,反应的离子方程式为   
(4)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,他的理由是    .改进该装置的方法是   
【答案】分析:(1)根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性;
(2)碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳;
(3)二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠,根据离子方程式的书写规则书写;
(4)醋酸具有挥发性,所以生成的二氧化碳中含有醋酸,为了防止醋酸干扰实验,在气态未和苯酚反应前将其除去,可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体.
解答:解:(1)U型管两侧液面差能产生压强,所以能判断装置的气密性,故正确,故答案为:正确;
(2)碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳,反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O,
故答案为:CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O;
(2)二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠,所以看到的现象是溶液出现浑浊,反应离子方程式为:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
故答案为:溶液出现浑浊,C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
(3)醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳的反应是放热反应,导致溶液温度升高,醋酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有醋酸,醋酸也能和苯酚钠反应,所以对二氧化碳造成干扰,要防止醋酸干扰实验,在气态未和苯酚反应前将其除去,可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体,所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸,
故答案为:乙酸有挥发性,挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应,生成苯酚;在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.
点评:本题考查了探究实验及实验评价,难度不大,注意苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠而不是碳酸钠,为易错点.
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某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱,该校学生先组装了如图的实验装置(夹持仪器已略去).进行了下述一些实验:
(1)某生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹,从左管向U型管内加水,至左管液面高于右管液面,静置一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性良好.你认为该学生的操作正确与否?
正确
正确
(填“正确”或“错误”)
(2)大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O

(3)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为
溶液出现浑浊
溶液出现浑浊
,反应的离子方程式为
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

(4)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,他的理由是
乙酸有挥发性,挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应,生成苯酚
乙酸有挥发性,挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应,生成苯酚
.改进该装置的方法是
在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

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科目:高中化学 来源:2007年1月江苏省如皋中学高三化学期末综合练习-新人教 题型:058

某校化学兴趣小组学生进行如下实验.

(1)

使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体.步骤如下:

步骤①观察到的现象是:________

步骤③的主要操作包括:________

(2)

某同学查询资料得知:铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑可逐渐溶解,该反应的化学方程式是:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱,该校学生先组装了右图的实验装置(夹持仪器已略去)。进行了

下述一些实验:

(1)某生检查装置A的气密性时,先关闭止水

夹,从左管向U型管内加水,至左管液面高于右

管液面,静置一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否?         (填“正确”或“错误”)

(2)大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为                                     

(3)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为                    ,反应的离子方程式为                                                

(4)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,他的理由是                     。改进该装置的方法是                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g,然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重(完全反应),分析及计算表明,恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于期望值.经过仔细思考,这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象,并设计了另一组实验,验证了自己的解释是正确的.
(1)加热Na2SO3?7H2O时为什么要隔绝空气(请用简要文字和化学方程式表示)?______.
(2)他对反应现象的解释是______(用化学方程式表达)
(3)溶液的碱性大大高于期望值的原因是:(用离子方程式表达)______.
(4)你估计他设计了什么实验来验证他的猜想.(请写出一种可行的实验方案):
实验试剂操作现象结论有关方程式
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