【题目】某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
向一支试管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 前 10min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min 后几乎变为无色 | |
Ⅱ | 向另一支试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色 |
(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整__________：
□MnO
+□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是_____。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。
① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。
【答案】2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 氢离子(或H2SO4)浓度越大，反应速率越大 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体 加入草酸后，溶液迅速褪色
【解析】
酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，草酸有还原性，二者发生氧化还原反应，因此高锰酸钾溶液会褪色，高锰酸钾溶液褪色速率越快，反应速率越快，从而得出外界条件对该反应速率的影响。
(1)MnO
中的Mn元素化合价从+7降低到+2，MnO作氧化剂，则H2C2O4作还原剂，其氧化产物为CO2。Mn元素化合价降低了5，C元素化合价从+3升高到+4，升高了2×1=2，根据得失电子守恒得：MnO和Mn2+前配2，H2C2O4前配5，CO2前配10，结合电荷守恒、溶液为酸性可知反应物缺项为6H+，再结合原子守恒可知生成物H2O前配8，最终结果为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为；2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2)对比实验I、Ⅱ，高锰酸钾的量相同，加入酸的量不同，总体积几乎相同，则氢离子(或H2SO4)浓度不同，Ⅱ中氢离子(或H2SO4)浓度较大，反应速率越快，所以结论为：氢离子(或H2SO4)浓度越大，反应速率越大，故答案为：氢离子(或H2SO4)浓度越大，反应速率越大；
(3)①根据控制变量法的原则，若要验证Mn2+对该反应有催化作用，在控制其条件相同的条件下，加一组实验Ⅱ的对比实验，该组实验中除其它步骤和实验Ⅱ相同外，加入少量MnSO4固体，观察实验现象。因此操作为：向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液，故答案为：再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体；
②若Mn2+对反应有催化作用，加入草酸后，溶液迅速褪色，故答案为：加入草酸后，溶液迅速褪色。
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是
A. υ(A) = 1 mol/(L·min)
B. υ(B) = 1 mol/(L·min)
C. υ(C) = 1 mol/(L·min)
D. υ(D) = 1 mol/(L·min)
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【题目】某医药中间体F的制备流程如图(部分产物已略去)。
已知：
(
表示烃基)
(1)F中含有官能团的名称是羧基和_______。
(2)实验室制取乙炔的化学方程式为____________。
(3)A不能发生银镜反应，则A的结构简式为_________。
(4)反应①～④中，属于加成反应的是___________(填序号)。
(5)反应⑥的化学方程式为________。
(6)E的结构简式为________。
(7)某聚合物
的单体与
互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为
，且能与
溶液反应，则聚合物的结构简式是_______。
(8)已知：i. 
+
ii.RCH=CHR′
RCHO+R′CHO(R，R′表示烃基)
以
和
为起始原料合成
，选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图： _______________。合成路流程图例：
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【题目】短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确的是
A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子
C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b
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【题目】I．已知在 1×105 Pa、298 K 时断裂 1 mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ，断裂 1 mol N—H 键吸收的能量为391 kJ，断裂 1 mol N≡N 键吸收的能量是 945 kJ。
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应 
是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在 298 K 时，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则 Q1 为_____kJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与Q2 的大小关系为_____
A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C．Q1＝Q2
Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：
(1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A 到B”或“从B 到A”)。
(2) B 电极附近氧气发生的电极反应为_____。
III．某可逆反应在体积为 2 L 的密闭容器中进行，0～3 分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C 均为气体，B 为固体)
(1)该反应的化学方程式为_____。
(2)下列说法正确的是_____。
A. 2min 内 A 表示的反应速率为 0.5mol·L-1·min-1
B. 增加B 的物质的量，可使反应速率加快
C. 当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态
D. 当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态
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【题目】科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A.上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成
B.生成NH3的总电极反应式为：N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3
C.当1 mol N2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 mol NH3
D.使用Au作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
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【题目】反应2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g) ΔH<0可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法不正确的是
A.温度：T1>T2
B.a点达到平衡所需时间比c点短
C.c点NO的平衡转化率：50%
D.若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点
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【题目】
已知：①R-X
R-CN
R-COOH
②R1CHO+CH3COR2
R1CH=CHCOR2
③
(1)A 的分子式是 C7H8，写出 A→B 反应的化学方程式_____。
(2)写出 C→D 的化学方程式_____。
(3)E 与 HCHO 反应的反应类型为_____，写出 F 的结构简式_____。
(4)写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式____________。
(5)写出 J 与 I2 反应生成 K 和 HI 的化学方程式____________________。
(6)以 A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯(
)，写出相应的合成路线_____________。
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【题目】某同学为验证同主族元素非金属性的变化规律，设计了如下实验（实验装置如图所示）。
（1）仪器A的名称为___，干燥管D的作用是___。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___。
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到___，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。
（4）课外活动小组在A中加盐酸、B中加CaCO3固体，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中产生白色沉淀(H2SiO3)，请你利用原子结构知识解释这一现象：___；有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加盛有___的洗气瓶。
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