依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是( )
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na＋的硫酸钠溶液
②每10个水分子中溶有1个Na＋的NaOH溶液
③浓度为18.4 mol·L－1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm－3的氨水
A．①② B．①③
C．①④ D．②③
科目：高中化学 来源： 题型：
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO3－
C．CO32－ D．OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是 ( )。
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO
===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙
的存在：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：2[NaAl(OH
)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含
2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
| n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操
作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
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科目：高中化学 来源： 题型：
500 mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5 mol SO42－和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为( )
A．6.0 mol·L－1
B．3.0 mol·L－1
C．9.0 mol·L－1
D．4.5 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
如果国际社会能够就温室效应气体减排达成《后京都议定书》，到2020年发达国家整体上会减排30%。大气中CO2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO2的反应主要是( )
A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
C．6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
D．CO2＋C
2CO
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科目：高中化学 来源： 题型：
某气态烃对氢气的相对密度为29，在氧气中完全燃烧1.16 g这种烃，并将所得产物通过装有无水CaCl2的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8 g和3.52 g。请通过计算确定该烃的分子式。
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