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    11．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．加入催化剂后，反应加快，△H减小
    C．反应物的总键能小于生成物的总键能
    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    分析 A．依据反应物和生成物能量变化判断反应为吸热反应；
    B．图中△H为该反应的热效应，加催化剂无影响；
    C．反应物断键吸收能量和生成物成键放出能量；
    D．根据温度对平衡的影响分析．

    解答 解：A．由图可知，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，故A错误；
    B．图中△H为该反应的热效应，加催化剂，降低了反应所需的活化能，但是反应热不变，即催化剂对△E无影响，故B错误；
    C．反应物断键吸收能量和生成物成键放出能量，该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收能量大于生成物成键放出能量，故C错误；
    D．该反应为吸热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，平衡正移，则A的转化率增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应焓变的判断，图象分析是关键，催化剂的作用分析是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（　　）
    A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O    Cl     S    P
    C．K+  Mg2+  Al3+   H+D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．+HNO3$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2OB．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH3
    C．CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HClD．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L．请回答下列问题：
    （1）参加反应的二氧化锰的质量为26.1g．
    （2）参加反应的HCl的物质的量为1.2mol．
    （3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：11.9mol/L．
    （4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    （5）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．充分燃烧某烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等．则X的分子式是（　　）
    A．C4H6B．C2H6C．C6H6D．C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．①84消毒液（有效成分NaClO）和洁厕灵（含有盐酸成分）不能混用，请用离子方程式解释原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    ②某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y两种元素的原子序数之和为19，X在元素周期表中位于Y的上一周期，且X为非金属，Y为金属．则X、Y两种元素组成的化合物的化学式不正确的是（　　）
    A．XYB．Y2XC．Y2X2D．Y3X2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（　　）
      X Y  
     z   WQ 
    A．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
    B．形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞X
    C．Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    D．X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列问题
    ：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
    A．升高温度       B．充入He气
    C．再冲入1molCO和3molH2    D．使用催化剂
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
    （5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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