[题目]海带中含碘元素.从海带中提取碘元素有下列步骤:①在滤液中通入足量Cl2,②将海带焙烧成灰后加水搅拌,③加CCl4振荡,④用分液漏斗分液,⑤过滤.合理的操作顺序是( )A．②⑤①③④ B．①③⑤②④ C．①②③④⑤ D．②①③⑤④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海带中含碘元素。从海带中提取碘元素有下列步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（）

A．②⑤①③④ B．①③⑤②④ C．①②③④⑤ D．②①③⑤④

【答案】A

【解析】

试题分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为②-⑤-①-③-④，答案选A。

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试求：（1）m的值为

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

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A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧

B．不能与氮气发生反应

C．不与冷水反应，但与热水反应

D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取

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（1）X元素的符号是；

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（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．

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【题目】下列叙述正确的是( )

A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

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【题目】（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJmol﹣1 I1 I2 I3 I4

X 578 1 817 2 745 11 578

Y 738 1 451 7 733 10 540

Z 496 4 562 6 912 9 543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是．

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成XYn型的电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．

②M是含有键（填“极性”或“非极性”）的分子（填“极性”或“非极性”）．

③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因．

④W分子的VSEPR模型的空间构型为，W分子的空间构型为．

⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为．

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1．

①F元素在其化合物中最高化合价为．

②G2+离子的核外电子排布式为，G2+和N分子形成的配离子的结构式为．

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【题目】在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是（）

A. P1>P2>P3>P4

B. 甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C. 若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

D. 缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

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	生成CaCO3	溶液中HCO3-	H2	转移的电子
A		0.1NA		0.1NA
B			1.12L	0.1NA
C	10g		0.05NA
D	10g	0.1NA

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