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11.关于水的离子积常数,下列说法中正确的是(  )
A.水中,c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.纯水或水溶液中25℃时,c(H+)•c(OH-)=1×10-14
C.NaOH溶液在25℃时,c(H+)•c(OH-)>1×10-14
D.溶液浓度改变或酸碱度改变,Kw随之改变

分析 A.水溶液中离子积常数随温度变化;
B.酸碱盐的稀溶液中在常温下存在离子积常数;
C.25℃时离子积常数适合于酸碱盐的稀溶液;
D.离子积常数随温度不变,温度不变,Kw不变.

解答 解:A.常温下水中,c(H+)•c(OH-)=1×10-14,温度不知,离子积常数不能确定,故A错误;
B.纯水或水溶液中25℃时,离子积常数不变,c(H+)•c(OH-)=1×10-14,故B正确;
C.NaOH溶液在25℃时,c(H+)•c(OH-)=1×10-14,故C错误;
D.Kw随温度变化,溶液浓度改变或酸碱度改变Kw不改变,故D错误;
故选B

点评 本题考查了离子积常数计算、水电离平衡和离子积常数影响因素分析判断,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某有机物在氧气中充分燃烧,生成n mol H2O和n mol CO2.则该有机物的组成必须满足的条件是(  )
A.分子中C、H、O的个数比为1:2:1B.分子中C、H的个数比为1:2
C.该有机物是烯烃、符合通式CnH2nD.该分子中肯定不含氧元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)经10min后达到平衡,测得此时A的浓度减少了n mol•L-1,C的浓度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L-1,又知,平均反应速率vc=2vB.达到平衡后,若保持温度不变,缩小容器体积,A的转化率不变,那么该反应的化学方程式应为(  )
A.2A(g)+6B(g)?3C(g)+5D(g)B.3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)C.3A(g)+B(g)?C(g)+D(g)D.A(g)+3B(g)?3C(g)+3D(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)在常温下浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液的pH如表:
溶质NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH5.88.89.711.610.311.111.3
①多元弱酸的正盐是分步水解的,第一步水解比第二步水解程度大得多,产生此规律的原因是第一步水解生成的OH-对第二步有抑制作用.
②根据表中数据判断,常温时下列反应不能成立的是ab(填编号).
a.CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
b.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
c.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
d.CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
(2)已知在t℃,某Ba(OH)2稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,且a+b=16.
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,t℃下测得混合液的pH如表所示:
序号Ba(OH)2溶液体积/mL盐酸体积/mL混合液pH
122.00010
222.0018.009
322.0022.008
假设混合时体积变化忽略不计,则c为10-6mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Ka1(H2CO3)=4.2×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11,Ka(HF)=6.8×10-4.物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是(  )
A.Na2CO3  NaHCO3  CH3COONa  NaF
B.NaHCO3  Na2CO3 CH3COONa  NaF
C.NaF   CH3COONa   Na2CO3   NaHCO3
D.NaF   CH3COONa   NaHCO3Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.下列实验是推测含氧有机物组成和结构的方法和过程.试根据实验测得的数据,回答有关问题.
(1)取1g该有机物,加热到蒸汽,测得气体的体积为0.4869L(气体体积已换算成标准状况),由此确定该有机物的摩尔质量为46g/mol.
(2)另取一定量该有机物,在足量的氧气中充分燃烧,只生成二氧化碳和水蒸汽,由此可以初步得到的结论是C
A.该有机物一定含有碳、氢、氧元素       
B 该有机物一定是烃类化合物
C 该有机物一定含有碳和氢元素           
D 该有机物一定含有氧元素
(3)再取2.3g该有机物完全燃烧,将燃烧后的产物先通过浓硫酸,然后通入足量的澄清石灰水.浓硫酸增重2.7g,石灰水中产生10g沉淀,则可以确定该有机物的分子式是C2H6O.
该有机物可能的结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3
(4)为进一步确定该有机物的分子结构,某学生小组进行下列实验:
取一定量该有机物与钠完全反应,放出氢气的体积如下(换算成标准状况):
有机物(g)氢气(L)
0.5750.14
1.150.28
2.30.56
由上述实验数据可以分析得出:1mol该有机物与足量钠完全反应时,生成0.5mol氢气,相当于1mol氢原子;1mol该有机物分子中存在的活泼氢原子为1mol;该有机物的结构简式为CH3CH2OH.
(5)将一根粗铜丝绕成螺旋状加热,观察到铜丝,迅速伸入盛有该有机物的试管里,反复多次.观察到铜丝,试管中闻到气味.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列操作中,能使电离平衡H2O?H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是(  )
A.向水中加入KHSO4溶液B.将水加热到100℃,使pH=6
C.向水中加入Na3PO4溶液D.向水中加入ZnSO4固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.1molNa2O2固体中含阴离子个数为2NA
B.1molSiO2中含Si-O的数目为2NA
C.标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NA
D.1molNaHCO3晶体中阳离子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接后浸在稀硫酸中,A上放出氢气,B逐渐溶解生成B2+;在含 A2+和C2+的混合溶液中加入铁,铁棒先析出C;将D放入B2+的硝酸盐溶液中,D表面有B析出.这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是(  )
A.D2+>B2+>A2+>C2+B.A2+>B2+>C2+>D2+C.C2+>A2+>B2+>D2+D.A2+>C2+>D2+>B2+

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