【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.100g98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA
B.常温下,Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时,转移电子数是2NA
C.1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 NA
D.相同条件下,2NA氢原子所具有的能量大于NA氢分子所具有的能量
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【题目】ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是
A.NaClO3 是氧化剂
B.每消耗1mol Na2SO3 则产生44.8L ClO2
C.NaClO3 发生氧化反应
D.Na2SO4是还原产物
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【题目】已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题:
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_______________。
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选氯化铁溶液,外加导线,能否构成原电池?________。若能,请写出电极反应式,负极:_____________,正极:_________。(若不能,后两空不填)
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【题目】将NaAlO2溶液和稀盐酸等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等,则原NaAlO2溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比可能是( )
A.1∶1?B.2∶3?C.1∶4?D.2∶5
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【题目】(1)在反应Cl2+KOH(浓) → KCl+KClO3+H2O(未配平)中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,6molCl2参加该反应时,反应中转移的电子数_______。
(2)写出下列方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。
②用氯气制备漂白粉的反应___________。
③(NH4)2SO4的电离方程式____________。
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【题目】某四人小组做乙烯和氯水反应的实验,实验结果是乙烯使氯水褪色,对此现象,四名同学有不同的见解:
甲认为乙烯和氯气发生了加成反应使氯水褪色;
乙认为是氯水中的次氯酸把乙烯氧化,发生了氧化反应使氯水褪色;
丙建议另做一个实验,证明到底发生的是加成反应还是氧化反应;
丁认为不另做实验,也能证明发生了什么反应。
(1)你认为发生的反应类型是_____________。
(2)丙需要另做的实验是____________。
(3)丁证明所发生的反应的根据是_____________。
(4)四个同学的观点对你的启发是_____________。
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【题目】某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2,如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变,则:
(1)若E1>E2,则该反应为________热反应,该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。
(2)若E1<E2,则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时,反应物需要________(填“吸收”或“释放”)能量才能转化成生成物。该反应过程可看成是______的过程。
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【题目】某同学为了验证海带中含有碘元素,拟进行如下实验,请完成相关问题。
(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有__(填代号)。
A.试管???? B.瓷坩埚???? C.坩埚钳???? D.铁三脚架???? E.泥三角???? F.酒精灯??? G.烧杯??? H.量筒
(2)第2步:I-溶液的获取。操作是__。
(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__(填代号)。
A.浓硫酸???????????????????????? B.新制氯水
C.酸性高锰酸钾溶液???? D.过氧化氢溶液
理由是__。
(4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含有碘元素。
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【题目】在一瓶无色澄清的溶液中,可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种,对此进行实验:① 向少量该溶液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀;② 取少量原溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
(1)加入NaOH溶液,产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____ 。
(2)该溶液中一定含有的离子是_______;一定不含有的离子是________;可能含有的离子是__________。
(3)为检验可能存在的阴离子,需要进行的实验操作是_________;若存在,现象是________。
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