Question

已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是

 

；还原产物是

 

．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是

 

→

 

（3）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了

 

mol电子．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，过氧化氢中O元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答： 解：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，过氧化氢中O元素的化合价由-1价升高为0，
（1）含元素化合价升高的物质为还原剂，则H₂O₂为还原剂，氧化剂被还原，对应的产物为还原产物，则Cr（OH）₃为还原产物，故答案为：H₂O₂；Cr（OH）₃；
（2）氧化剂发生还原反应，则还原反应为H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案为：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）上述反应，生成3mol气体转移6mol电子，体在标准状况下体积为3.36L，气体的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，转移电子为0.15mol×

6

3

=0.3mol，故答案为：0.3．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．