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    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
    B．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7
    D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

    分析 A、25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析；
    C、当质量相同时，物质的量之比与摩尔质量成反比；
    D、将硫酸溶于500mL水中，溶液体积大于500mL．

    解答 解：A、25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的H原子个数小于NA个，故A错误；
    B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，即转移NA个，故B错误；
    C、当质量相同时，物质的量之比与摩尔质量成反比，故等质量的CO和二氧化碳的物质的量之比为44：28=11：7，则含有的碳原子个数为11：7，故C正确；
    D、将硫酸溶于500mL水中，溶液体积大于500mL，故所得溶液中的硫酸的浓度小于2mol/L，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．KMnO4以的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2．三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加人KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸铜粗液MnO2浸出液除杂滤渣滤液硫酸铜晶体…
    请回答下列问题：
    （1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
    假设1：只有Fe2+                     
    假设2：只有Fe3+
    假设3：既有Fe2+又有Fe3+．
    （2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：洗涤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定．
    ①用离子方程式表示该滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ③重复滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL．请根据以上数据，再设计合理数据，完成实验过程的记录表格．
    ④如何判断达到滴定终点：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图为氨气溶于水的喷泉实验装置（图中固定装置均已略去）．
    （1）收集氨气应使用向下排空气法，要得到干燥的NH3选用碱石灰作干燥剂；
    （2）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是挤出胶头滴管中的水，打开止水夹，该实验的原理是氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
    （3）如果只提供乙装置，请说明引发喷泉的方法：打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉．

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    11．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C8H8O3．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式．

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    18．一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：
    合成1：$→_{FeCl_{3}}^{Cl_{2}}$分离得A$→_{过氧化苯甲酰}^{NBS}$$\stackrel{NaCN}{→}$B$→_{50%NaOH}^{CH_{3}CHClCH_{3}}$$→_{②SOCl_{2}}^{①H+}$C
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    ③能发生水解反应
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    有机物E（）合成一种抗早产药的重要中间体．根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和为有机原料（无机试剂和反应条件任选）合成E的路线流程图．合成路线流程图示例如下：CH2═CH2$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．氢氧化铜浊液C．醋酸溶液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反应生成的氧气，使平衡向正反应方向移动．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是除去FeCl3．

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